TUT n°3 et 4 07/08

[Mariiiine]

Bonjour ! Merci pour ces bases de QCM c'est coooooool !! ;D Pourriez vous me détailler pour ce qcm les vrais et faux ?
13) Si la configuration électronique 1s2 2s2 2p5 3s1 est celle d’un atome neutre, combien de propositions
sont vraies ?
a- l’atome n’est pas dans sa configuration la plus stable
b- l’atome possède 2 électrons célibataires
c- Son nombre de masse est 10
d- L’atome doit recevoir de l’énergie pour passer à la configuration 1s2 2s2 2p6
A) 0 B) 1 C) 2 D) 3 E) 4

POur moi la a est fausse c'est 2p6 à la fin
pour moi la b est fausse car si on fait la config la + stable, on a 2p6 d'où aucun électron célib
pour moi la c.. Je sais pas comment faire tout court
et la d pour moi cest faux
Sachant que la réponse est la C donc 2 réponses justes.. Parmi ce que je pense, j'ai au moins une erreur , help help thanks !

et pour celui là : 18) Parmi les espèces suivantes, lesquelles peuvent exister ? NF5 CHCl3 IF6 AlH4
- SF6 COS
A) IF6 SF6 B) CHCl3 NF5 AlH4
-
C) COS SF6 D) IF6 NF5 E) NF5 SF6 CHCl3

Pourquoi c'est la D, moi j'aurai dit la E ?
Ya une erreur pck IF6 existe pas j'en suis sur. I possede 3doublets non liants et un électron capable de faire une liaison
Donc Il fait IF d'abord, en suite il casse un doublet non liant, donc possibilité de faire 2 liaisons, donc on obtient IF3 , si on en casse encore un on a IF5 et si on casse le dernier IF7 mais en aucun cas iF6 (en revanche IF6- exsite mais - ! )

et celui là je ne vois pas du tout ce qu'il faut faire o_O
2. La combustion dans une bombe calorimétrique, à volume constant, d’une pastille de naphtalène
C10H8 de masse 7,68 g dégage 195,96 kJ à 25°C. Quelle est l’enthalpie molaire de combustion

combH° ? Données : R = 8,31 J.mol-1.K-1
A) 3271 kJ B) -3266 kJ C) -3271 kJ D) 3266 kJ E) Autre réponse

et celui laa ! 10. Soit la réaction sous une pression de 1 atmosphère : N2O4 (g)  2NO2 (g)
Exprimer la constante d'équilibre relative aux pressions en fonction de n, nombre de moles
initiales de N2O4 et x le nombre de moles de N2O4 consommé une fois l'équilibre atteint.
A) 4x² / (n² - x²) B) 4x² / (n – x) C) 2x / (n + x) D) 2x / (n – x)² E) Autre

Pour moi c'est la B, or la réponse est la A o_O
Et serait il possible d'avoir une correction détaillée pour les QCM 17 & 20 du tut 4 ?


Merci !

[Mariiiine]

??

[jjulien]

salut, je réponds à ce que je sais

Bonjour ! Merci pour ces bases de QCM c'est coooooool !! ;D Pourriez vous me détailler pour ce qcm les vrais et faux ?
13) Si la configuration électronique 1s2 2s2 2p5 3s1 est celle d’un atome neutre, combien de propositions
sont vraies ?
a- l’atome n’est pas dans sa configuration la plus stable V, c'est un état instable
b- l’atome possède 2 électrons célibataires V, ici il y en a bien 2
c- Son nombre de masse est 10 F, nombre de masse = nombre de nucléons = A, ici il y a Z électrons = 10
d- L’atome doit recevoir de l’énergie pour passer à la configuration 1s2 2s2 2p6 F, perdre
A) 0 B) 1 C) 2 D) 3 E) 4

POur moi la a est fausse c'est 2p6 à la fin
pour moi la b est fausse car si on fait la config la + stable, on a 2p6 d'où aucun électron célib
pour moi la c.. Je sais pas comment faire tout court
et la d pour moi cest faux
Sachant que la réponse est la C donc 2 réponses justes.. Parmi ce que je pense, j'ai au moins une erreur , help help thanks !

et pour celui là : 18) Parmi les espèces suivantes, lesquelles peuvent exister ? NF5 CHCl3 IF6 AlH4
- SF6 COS
A) IF6 SF6 B) CHCl3 NF5 AlH4
-
C) COS SF6 D) IF6 NF5 E) NF5 SF6 CHCl3

Pourquoi c'est la D, moi j'aurai dit la E ? d'accord avec toi
Ya une erreur pck IF6 existe pas j'en suis sur. I possede 3doublets non liants et un électron capable de faire une liaison
Donc Il fait IF d'abord, en suite il casse un doublet non liant, donc possibilité de faire 2 liaisons, donc on obtient IF3 , si on en casse encore un on a IF5 et si on casse le dernier IF7 mais en aucun cas iF6 (en revanche IF6- exsite mais - ! )

et celui là je ne vois pas du tout ce qu'il faut faire o_O
2. La combustion dans une bombe calorimétrique, à volume constant, d’une pastille de naphtalène
C10H8 de masse 7,68 g dégage 195,96 kJ à 25°C. Quelle est l’enthalpie molaire de combustion

combH° ? Données : R = 8,31 J.mol-1.K-1
A) 3271 kJ B) -3266 kJ C) -3271 kJ D) 3266 kJ E) Autre réponse

là il faut utiliser ça:
C10H8(s) + 12O2(g) = 10CO2(g) +H2O(l) deltangaz =-12 + 10 = -2, il faut calculer le nombre de mole aussi = 7,68/128 = 6.10^-2mol
deltaH = deltaU +deltangaz.R.T = -195.10^3/(6.10^-2) - 2.8,31.298 = -3271kJ


et celui laa ! 10. Soit la réaction sous une pression de 1 atmosphère : N2O4 (g)  2NO2 (g)
Exprimer la constante d'équilibre relative aux pressions en fonction de n, nombre de moles
initiales de N2O4 et x le nombre de moles de N2O4 consommé une fois l'équilibre atteint.
A) 4x² / (n² - x²) B) 4x² / (n – x) C) 2x / (n + x) D) 2x / (n – x)² E) Autre

Pour moi c'est la B, or la réponse est la A o_O là aussi, je suis ok avec toi
Et serait il possible d'avoir une correction détaillée pour les QCM 17 & 20 du tut 4 ?


Merci !

[jjulien]

Et serait il possible d'avoir une correction détaillée pour les QCM 17 & 20 du tut 4 ?

QCM17, on calcule les quantités de matière séparément
pour HCl n =10^-2mol
pour H2SO4 n = 10^-3 /2 = 5.10^-4mol car dans les vieux cours il y a la formule pH = -log(zC^M) et ici z=2
pH = -log((10^-2 + 5.10^-4)/2) = 2,22
C'est bizarre, ça correspond pas à la bonne réponse dsl

QCM20 mélange A/B conjugués donc pH =pKa + log[B]/[A] = -log(4.10^-4) + log[B]/[A] = 3,5
[B]/[A] = 10^(3,5 - 3,40)=1,26

on voit donc que le seul rapport qui correspond est A