tut n°4 (07-08) qcm 3

[mlleL]

salut !
j'ai un petit problème avec ce qcm, je n'arrive pas a le résoudre, je trouve jamais pareil ! es ce que quelqu'un peut m'éclairer s'il vous plait ?
3. Calculez l’enthalpie libre (en kJ/mol) de combustion de l’hexane liquide C6H14 à 25°C.
Données :
combH°(hexane) = -1726 kJ/mol
S°(hexane) = 296 J.mol-1.K-1
S°(O2) = 205 J.mol-1.K-1
S°(H2O) = 70 J.mol-1.K-1
S°(CO2) = 213 J.mol-1.K-1
A) -1584,3 B) 1867,7 C) -1867,7 D) 1399,7 E) 1584,3

merci beaucoup !
bonne journée

[♣WAJDI♣]

salut !
j'ai un petit problème avec ce qcm, je n'arrive pas a le résoudre, je trouve jamais pareil ! es ce que quelqu'un peut m'éclairer s'il vous plait ?
3. Calculez l’enthalpie libre (en kJ/mol) de combustion de l’hexane liquide C6H14 à 25°C.
Données :
combH°(hexane) = -1726 kJ/mol
S°(hexane) = 296 J.mol-1.K-1
S°(O2) = 205 J.mol-1.K-1
S°(H2O) = 70 J.mol-1.K-1
S°(CO2) = 213 J.mol-1.K-1
A) -1584,3 B) 1867,7 C) -1867,7 D) 1399,7 E) 1584,3

merci beaucoup !
bonne journée

Salut,
il faut utiliser cette formule : .

[jjulien]

salut,

la réaction donne C6H14(l) + 19/2 O2(g) = 6CO2(g) + 7H2O(l)

deltaS = -S°(hexane) - 19/2 S°(O2) +7 S°(H2O) +6 S°(CO2) = -475,5J/mol/K

il reste à applique la formule deltaG = deltaH - deltaSxT = -1726.10^3 + 475,5.298 = -1548,3kJ/mol

[mlleL]

merci beaucoup !
j'ai une autre petite question ( tant que j'y suis ^^)
j'ai vu dans les annales des qcm du type :
Soit la réaction : 2SO2 (g) + O2 (g)  2SO3 (g)
Sous une pression de 2 atmosphères, on fait réagir 4 moles de SO2 et 2 moles de O2. Quelle est la
pression partielle (en atmosphères) de SO3 quand l'avancement atteint x = 1,5 ?
A) 0,5 B) 0,66 C) 1 D) 1,33 E) 1,66

je me demandais : c'est toujours au programme parce que dans le livre y'a pas de qcm comme ca ( meme si ca veux pas dire grand chose) mais je trouve pas de paragraphe qui en parle vraiment dans le livre du coup j'ai des doutes...

[♣WAJDI♣]

merci beaucoup !
j'ai une autre petite question ( tant que j'y suis ^^)
j'ai vu dans les annales des qcm du type :
Soit la réaction : 2SO2 (g) + O2 (g)  2SO3 (g)
Sous une pression de 2 atmosphères, on fait réagir 4 moles de SO2 et 2 moles de O2. Quelle est la
pression partielle (en atmosphères) de SO3 quand l'avancement atteint x = 1,5 ?
A) 0,5 B) 0,66 C) 1 D) 1,33 E) 1,66

je me demandais : c'est toujours au programme parce que dans le livre y'a pas de qcm comme ca ( meme si ca veux pas dire grand chose) mais je trouve pas de paragraphe qui en parle vraiment dans le livre du coup j'ai des doutes...

je trouve D mais pas sûr,

tu fais en fait un tableau d'avancement et tu as :

Pi = (ni / nt) * Pt = (3 / 4,5) * 2 = 1,33

[mlleL]

merci pour ta réponse

[jjulien]

je suis d'accord avec ♣trivisteamis♣ pour le calcul

[♣WAJDI♣]

il fallait que je me rattrape pour le qcm sur la thermo, j'avais fais trop d'arrondis et du coup je me suis éloigné du résultat @+

[jjulien]

c'est clair que faire des qcms d'ancien programme sans calculatrice, c'est pas évident vu qu'ils sont pas adaptés...

[mlleL]

du coup ce genre de qcm sont toujours au programme... Zut ! ^^

[♣WAJDI♣]

le 2eme oui c'est sûr, et le premier ce sera au programme mais avec des valeurs plus éloignées, enfin j'espère !