[Résolu] ph isoélectrique

[♦MC♦]

Yop, si on doit calculer le phi, on fait la moyenne des pka NH3+/NH2 et COOH/COO-.

Est-ce que ça fonctionne aussi si l'on fait la moyenne des pka amine / Carboxyle / chaîne latérale :

phi= PKA1+pKA2+pka3 (groupement R) /3 ?

[Kardajian]

Salut !

Non tu dois prendre la moyenne des deux pka qui entourent la forme zwitterion pour avoir le phi me semble-t-il.

Bonne journée

[Alistair]

Oui Kardajian a raison !

Le pHi c'est le pH pour lequel la forme neutre de l'AA (le Zwitterion) domine !

Ex : Aspartate
pKa de la fonction carbox = environ 2
pKa de la fonction amine = environ 9
pKa de la fonction de la chaîne lat (fonction carbox aussi) = environ 4

Si pH < 2 => charge nette : +1
Si 2<pH<4 => charge nette : 0
Si 4<pH<9 => charge nette : -1
Si pH>9 => charge nette :-2

Si on veut connaître le pHi : la forme zwitterionique domine entre pH 2 et pH 4 donc tu prend ces 2 valeurs et tu fais la moyenne tu obtiens 3 (2,8 dans le poly du prof)
Mais je doute que le prof vous demande calculer un pHi pour un AA à chaine latérale ionisable puisqu'il ne l'explique pas dans le poly... Mais chez le faire quand même, on lui demandera s'il compte vous interroger dessus !

[♦MC♦]

Ah je comprends mieux, donc il ne s'agit pas uniquement de valeurs mais il faut visualiser "où se situe la forme zwitterionique", c'est-à-dire entre quels pKa, et ce sont ces pKa qui sont à prendre en compte !

Merci