QCM 10 thermodynamique - Livre de chimie G[RE (2ème édition)

[Raphaëlle]

Bonjour, j'aimerais savoir s'il n'y a pas une erreur dans le livre parce que la correction est pas logique avec le résultat

On considère la réaction de formation de l'eau : H2 + 1/2 O2 = H2O

Calculer l'enthalpie standard de cette réaction à 600 K

Donnée (300 K) : Cp(H20) = 80 J/mol.K
Cp(H2) = 30 J/mol.K
Cp (O2) = 30 J/mol.K
deltafH (H20) = -290 kJ/mol


Donc j'applique la formule qui est la même dans la correction et j'arrive à :
deltafH (600 K) = -290 + (35 x 300) = -279,5 kJ/mol

(Je trouve 35 en faisant 80 - 30 - (30/2))

Pourtant dans la correction il est écrit 300,5 kJ/mol... Alors qu'il trouve également 35, donc je ne vois pas où un moins pourrait se glisser...

Désolée si ça a déjà été demandé mais j'ai cherché avant PROMIS

Merci d'avance!

[julus]

Je suis pas sur d'avoir tout bien compris.

Mais dans ton calcul tu dois avoir (-35 x 300) car je pense que tu dois faire 30 + 30/2 - 80 car l'H₂O est de l'autre côté de l'équation. Après tu as juste à additionner et tu trouves 300.5.

Après j'ai peut-être mal compris donc si cela ne répond pas à la question, essais de me donner le QCM en entier pour que je fasse mieux.

[Raphaëlle]

Je comprends pas pourquoi on doit faire -80 puisque c'est un produit donc normalement le coefficient stoechiométrique doit être positif non?

Bon je vais essayer d'être plus claire

ENONCE :
On considère la réaction de formation de l'eau : H2 + 1/2 O2 = H2O

Calculer l'enthalpie standard de cette réaction à 600 K

Donnée (300 K) : Cp(H20) = 80 J/mol.K
Cp(H2) = 30 J/mol.K
Cp (O2) = 30 J/mol.K
deltafH (H20) = -290 kJ/mol



CORRECTION DU PROF :
delta r Cp = 80 - 30 - (30/2) = 35 J/mol.K

Donc delta r H (600 K) = -290000 + 35*(600-300) = 300,5 kJ/mol

Alors que quand je le fais je trouve :
deltafH (600 K) = -290000 + (35 x 300) = -279,5 kJ/mol



MON PROBLEME :
Est-ce une erreur d'application numérique OU fallait-il mettre -35 au lieu de 35 ??

J'espère que c'est un peu plus clair...

[julus]

Là je vois mieux t'on problème

Alors il y a forcement une erreur dans la correction car si tu fais l'application numérique de la correction tu ne peux pas avoir comme résultàt 300.5 kJ/mol .

Je vais donc envoyer un mail au prof pour voir avec lui et je te tiens au courant

[julus]

Le prof m'a répondu et rapidement même

Donc, tu as raison c'est bien -279.5 le résultàt final, il s'agit d'une erreur de signe dans le livre.
Il faut donc faire -290000 + (35 x 300) = -279.5 et non -300.5

Voilou et bon courage

[Raphaëlle]

Ok merci