[RÉSOLU]Reaction exergonique = spontannée ou non???

[Cécie]

Bonjour,

Je n'ai pas trop compris, ce matin pendant le cours Guidi a dit que dans le cas de la réaction exergonique, le niveau énergétique du réactant est supérieur au niveau énergétique du produit. On dit que la réaction est favorable, mais elle n'est pas spontannée. En effet il est nécessaire de passer par un état de transition qui, pour être atteint, demande de l'énergie : une énergie d'activation; alors que (diapo 17) quand dG<0 le système est instable, et la réaction se fait spontannément.


On retiens quoi???

[Alistair]

Slt Cecie !

Une réaction exergonique est favorable et spontanée Car effectivement le niveau énergétique du réactant est plus haut que celui du produit.
S'il a dit qu'elle n'était pas spontanée, c'est un petit abus de langage pour vous faire comprendre que quelque soit la valeur du dG (>0, =0, <0), pour qu'une molécule se transforme, elle doit être activée : c'est à dire qu'on doit augmenter son niveau énergétique (énergie d'activation) pour la faire entrer dans un état d'activation. C'est une sorte de barrière si tu veux qui fait que même si la réaction est ultra favorable et spontanée, on doit quand même donner un peu d'énergie au réactant pour lui donner la possibilité de se transformer.

C'est pour ça qu'il a dit que la réaction n'était pas spontanée, mais c'est un mauvais usage du terme... C'était pour vous expliquer que si on ne donne pas cette énergie d'activation, il ne se passera rien ! Indépendamment du caractère exergonique/spontanée ou pas de la réaction.

Dans les réactions du métabolisme ce sont les enzymes qui permettent à la molécule d'atteindre ce niveau d'activation ! En l'absence d'enzyme, on peut quand même atteindre ce niveau d'activation car les chocs entre molécules augmentent leur niveau énergétique (une particule en mouvement possède une énergie cinétique), mais c'est bcp plus aléatoire que l'action des enzymes (qui sont très spécifiques)... Ce qui explique qu'en l'absence d'enzyme, on aura plus de mal à atteindre cet état d'activation et que donc les transformations sont bcp bcp plus lentes !

Okay ?

[Cécie]

Super comme toujours =) merci Alistair