Salut:
Quelle est l'enthalpie de formation en kj d'une demi mole de toluène gazeux C7H8 dans les conditions standard sachant que:
ΔcombH°(toluène,l)=-3909 kJ.mol^-1
ΔfH° ( H20,l) = -286 kJ.mol^-1
ΔvapH°(toluène,l)=+39,24 kJ.mol^-1
ΔfH(CO2,g) = -393,5 kJ.mol^-1
On écrit l'équation de combustion on l'équilibre : C7H8 + 9O2 ==> 4 H20 + 7 CO2
Aprés
ΔcombH°(toluène,l)= 4ΔfH° ( H20,l)+ 7ΔfH° ( CO2,g) - ( 9ΔfH° ( C7H8) + ΔfH° ( O2,g)
Pourquoi 9ΔfH° ( C7H8) regarde bien ton équation ! c'est 9ΔfH° ( O2)
On isole ΔfH°( C7H8)= ΔcombH°(toluène,l) + 9ΔfH° ( O2,g) - 4ΔfH° ( H20,l) - 7ΔfH° ( CO2,g)
Une foi qu'on à la valeur de ΔfH°( C7H8) - ΔvapH°(toluène,l) et on divise par 2.
Je voulais juste savoir si le raisonnement était correcte par ce que j'ai pas la correction de l'exercice.
ps: j'etais venu pour un problème mais en écrivant le QCM j'ai résolu mon problème enfin je pense Ca c'est parfait
Est ce que ça te va?
! Oue pas fait gaffe pour le O2
