Calcul de pH polyacide et ampholyte [RESOLU]

[Dilou]

Salut !!

Dans le livre de chimie G (p 129- 130), pour calculer le pH d'un polyacide, ils prennent l'exemple avec :
pKa1 (Co2/HCO3-)=6,4 et pKa2=(HCo3-/(CO3)2-)=10,3

donc ils disent que dans ce cas là, le pH se calcule comme pour celui d'un acide simple, jusque là ca va.

Mais le truc, c'est que juste après ils prennent exactement le même exemple pour une espèce ampholyte sauf que du coup le pH ne se calcule pas pareil et donc, qu'on a pas du tout le même résultat de pH ...

Du coup je me demandais comment on faisait pour savoir lequel des 2 calculs de pH on devait utiliser ? Vu qu'un polyacide / une polybase est aussi un ampholyte, non ?

Merci beaucoup

[julus]

Alors CO₂, HCO₃^- et CO₃^2- ne sont pas des polyacides et CO₃^2- est même une polybase donc je ne sais pas comment te répondre.

Pour les polyacides si ΔpKa supérieure à 2 alors tu utilises pH= 1/2 (pKa - log C)
Pour les ampholytes tu utilises pH= 1/2 (pKa1 + pKa2)

PS= c'est l'ancienne version du livre ou la nouvelle?

Voilou et bon courage