Métaux de transition [RESOLU]

[Noé]

Bonjour Voilà j'ai quelques soucis de compréhension par rapport au livre de Chimie G ^^

Au niveau de la page 27 (pour ceux qui ont le livre), il y a une définition des métaux de transition : " ils ont un configuration électronique de valence de type (n+1)s² nd^x avec n > 3" Impossible de comprendre cette phrase...

Le /!\ plus bas est encore pire : " bien que les derniers électrons de valence écrits appartiennent au niveau d (je suppose que c'est l'orbitale d dont il est question), leurs 2 premières ionisation éjectent les électrons du niveau (n+1)s précédent le niveau nd." Encore une fois incompréhensible...

Si quel qu'un pouvait me donner une explication de ces 2 phrases ça serait super.

Merci !

[julus]

Pour la première phrase les métaux de transition correspondent aux orbitales de types d donc les colonnes du tableau périodique 3 à 12 à partir de la ligne 4 c'est pour cela qu'il est écrit n supérieure à 3. Après les métaux de transition ne sont vraiment pas important donc te fatigues pas trop dessus

Pour la deuxième phrase, le prof voulait te montrer une petite règle lors d'une ionisation d'un métal de transition.
ex: Fe (Z=26) : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶. Mais après si tu veux la configuration électronique de Fe2+ tu fais : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶, en gros tu enlèves les électrons à l'orbitale dont le n est le plus élevé (plus externe dans l'atome), ici c'était 4s².

Voilou et bon courage

[Noé]

Merci beaucoup ! Juste, es-ce que cela veut dire que pour tous les atomes on enlèvera les électrons de la couche la plus externe ? Ou cela s'applique uniquement aux métaux de transition ? Par exemple pour un atome qui finit par 4s² 3d² (en appliquant les règle de hund et pauli) es-ce que l'on retirera forcement celle du 4s, même si dans le remplissage 3d vient après ?

[julus]

Pour un atome finissant par 4s² 3d² on enlève les électrons à 4s.
Lors d'une ionsiation on enlève toujours les électrons sur la couche la plus externe ( n le plus élevé).