QCM 1 annatut thermo [RESOLU]

[Clinch]

Salut

J'ai une question concernant ce qcm
La combustion de C3H6O3 à 25°C a une enthalpie de *671.3 Kj/mol, il faut trouver son enthalpie de combustion à 75°C

J'ai fait C3H603 + 3O2 = 3CO2 + 3 H20
Qp= H à pression constante donc Qp=n*Cp* delta T°= (3+3-3-1)*96*50 = 9600
Donc enthalpie est de 671300 - 9600= -661.7 Kj/mol

C'était pour savoir si j'ai fait une erreur dans mon raisonnement (ce qui est fort probable) car j'arrive pas à trouver exactement l'item B

[LeanaLove]

Salut!

En utilisant la loi de Kirchoff tu trouve exactement la réponse de l'item B. Essaye plutôt de cette manière, c'est d’ailleurs plus simple. Je n'ai pas trop compris comment toi tu avais fait , tu ne peux pas utiliser cette formule la car il me semble que n de la formule que tu as utilisé n'est pas le coefficient stœchiométrique mais la quantité de matière (donnée que nous n'avons pas dans l'énoncé) !

J’espère t'avoir aidé, si tu veux plus de détails n'hésite pas .

[Clinch]

Ah Merci c'est bon j'ai trouvé

[Gonzaless']

Coucou !
désolé mais moi je veux bien le détail s'il te plait :s

[Nakao]

Coucou !
désolé mais moi je veux bien le détail s'il te plait :s

J'ai trouvé la réponse B donc si ça ne te dérange pas je te fais la démo ^^

En fait il faut utiliser la loi de Kirchoff:

Delta H(T2)= Delta H(T1) + Delta Cr (T2-T1) (Pardon c'est très moche mais comme je n'ai aucun moyen de taper les intégrales et les deltas tout bien comme il faut j'ai fait du mieux que j'ai pu).

En clair pour ce type d'exercice:

-On te parle de la combustion d'un élément, dont la réaction est toujours ainsi
Elément + XO2 = YH20 + ZCO2 en modifiant X,Y,Z de façon à avoir une réaction équilibrée.

Donc ici on a C3H603 + 3O2 = 3CO2 + 3H20

-Ensuite, tu calcule le delta Cr qui est positif pour les produits et négatifs pour les réactifs, et en faisant attention aux coefficients stœchiométriques,ici ça donne ça:

3Cr(CO2) + 3Cr(H20) - Cr(C3H603) - 3Cr(02)

Ici on trouve 150

-Ensuite, tu multiplie le résultat par la variation de température (T2-T1) donc (75-25)=50 enfin 50*150=7500

-Enfin, tu additionne ceci avec le Delta H(T1) (attention dans l'énoncé il est kJ donc n'oublie pas la puissance, c'est un piège que tu verras souvent) donc on a -671300 + 7500 = -663800 J.mol-1 donc -663.8 kJ.mol-1

Voili voilou, désolé si ma correction ne te plaît pas, si il y a un souci poste le et un tuteur t'expliquera sans doute 1000 fois mieux que moi ^^