[Résolu] sites de délocalisation possible

[stitch mechant]

bonjour !
en ayant du mal avec les mesomeries et hybridation j'ai relus les fiches de la tut'rentrée que vous avez magnifiquement bien fait au passage ^^
mais je ne comprend pas un truck ... :/
quand on regarde la 5eme page de la deuxieme fiche de chimie orga vous parlez de :
liaison simple : sigma
liaison double : pi
case vacante : v
DNL : n
et vous dite que Pour déterminer s'il y a mésomérie, faut donc repérer ses sites de délocalisation possible sur nos
molécules.
c'est alors que vous parlez par exemple de Liaison double ou triple - Liaison simple - Liaison double ou triple. ou Doublet non liant (DNL) - Liaison simple - Liaison double ou triple. mais comment vous faites pour savoir ça ?
est ce que vous regardez uniquement combien il y a de liaison simple, double... sur la molecule pour le savoir ?
donnez moi votre astuce !!!!
merci beaucoup =)

[Zhost]

Salut ! (-:

liaison simple : sigma
liaison double : pi
case vacante : v
DNL : n

Mésomérie si présence d'un site :
pi - sigma - pi
n - sigma - pi
v - sigma - pi

Comment le voir sur une molécule ? Ben... avec tes yeux xD
Si tu prends par exemple la molécule dans le spoiler, tu retrouveras une mésomérie n - sigma - pi

Et si tu prends la molécule ci-dessous, dans le 2ème spoiler, tu retrouveras une mésomérie pi - sigma - pi

Et si tu prends la molécule ci-dessous, dans le 3ème spoiler de ce post, tu ne retrouves aucune des formes de délocalisation évoquées ci-dessus. (on a le "n" le "sigma" mais pas le "pi")

C'est mieux ou pas du tout ? ^_^

[stitch mechant]

oui c'est beaucoup mieux !!!
donc si je vois un trait : liaison simple : sigma
deux traits : liaison double : pi
mais je n'arrive pas a voir le DNL et la case vacante (s'il peut y en avoir ) par quoi elle est representée stp ^^

[Zhost]

Tu es censé(e) savoir où ils sont.

En faisant les valences des atomes principaux du tableau périodique, tu sais que :

L'atome d'azote possède 1 dnl
L'atome d'oxygène en possède 2
Les halogènes en possèdent 3

Le phosphore en possède 1
Le soufre en possède 2.


Le bore possède 1 case vacante.
L'aluminium en possède 1 également.

Avec la chimie générale, c'est censé être un acquis.
En chimie organique, on ne représente pas les dnl ni les cases vacantes : elles se devinent.

Si jamais tu as une charges formelle négative, tu rajoutes 1 électron, qui se caractérise souvent par un dnl.

Atome d'azote chargé négativement = 2 dnl
Atome d'oxygène chargé négativement = 3 dnl

Atome de bore chargé négativement = 0 case vacante.

Si jamais tu as une charge formelle positive, tu as perdu un 1 électron, qui se caractérise souvent par la perte d'un doublet non liant

Atome d'azote chargé positivement = 0 dnl
Atome d'oxygène chargé positivement = 1 dnl.

Voilà.
Encore une fois, tout ceci s'explique par l'atomistique de Chimie Général.

[stitch mechant]

merci je comprend mieux !
je ne pensais pas que les dnl se devinaient je pensais qu'on pouvait les representer
merci pour tes supers explications =)
passe une bonne journée

[Zhost]

You're welcome (-: !