QCM 6 annatut thermo [RESOLU]

[Kardajian]

Salut tout le monde !

Alors voici le qcm en question Calculez, en kJ.mol-1, l’enthalpie de la réaction d’hydratation du cyclohéxène en cyclohexanol : C₆H₁₀ (l) + H₂O (g) = C₆H₁₂O (l)

pour les 2 equations de combustion je trouve :

C₆H₁₀ (l) + 17/2 O₂ = 5 H₂O (l) + 6 CO₂ (g) (1)

C₆H₁₂O (l) + 17/2 O₂ = 6 H₂O (l) + 6 CO₂ (g) (2)

Donc pour trouver ce qui nous interesse je fais (1) - (2) + ΔH_vap(H₂O)

Application numérique : je trouve -441.
La réponse proposée par les annatut est -529

Mais je ne sais pas où je me trompe

Merci d'avance !

[jesaistoujourspasquoimettre]

+1

[rockfort]

Bonjour,

Alors, vu mon niveau en thermo, on attend confirmation d'un tuteur mais j'ai fait:

C6H10(l) + H2O(g) +17/2O2 = 6CO2 + 6H20(g) (là on est à -3760)

6CO2 + 6H20(g) = 6CO2 + 6H2O(l) (et là on fait - 44 (je crois que c'est là que tu t'es trompé, tu as fait +)

6CO2 + 6H2O(l) = C6H12O(l) + 17/2O2 (+3275)

- 3760 - 44 + 3275 = - 529

[Kardajian]

Bonjour,

Alors, vu mon niveau en thermo, on attend confirmation d'un tuteur mais j'ai fait:

C6H10(l) + H2O(g) +17/2O2 = 6CO2 + 6H20(g) (là on est à -3760)

6CO2 + 6H20(g) = 6CO2 + 6H2O(l) (et là on fait - 44 (je crois que c'est là que tu t'es trompé, tu as fait +)

6CO2 + 6H2O(l) = C6H12O(l) + 17/2O2 (+3275)

- 3760 - 44 + 3275 = - 529

MErci pour ta réponse Rockfort !

Mais ce qu'on a c'est le ΔHvap(H2O)= 44
Or dans la combustion on obtient de l'eau liquide et dans l'equation final, on a de l'eau gazeuse, il s'agit donc bien d'une vaporisation, donc il faut faire +44 (on conserve le signe) non ?

[rockfort]

J'ai pas compris ce que tu n'as pas compris

[Kardajian]

Mdr

Je ne comprends pas pourquoi il faut faire -44 var on nous donne ΔHvap(H2O) = 44 , lors de la combustion on a de l'eau liquide et équation final on a de l'eau gazeuse.

On passe de phase liquide ==> phase gazeuse , c'est bien une vaporisation donc on conserve le signe non ?

[rockfort]

Mais non, là suite à la première combustion, j'obtiens de l'eau gazeuse; je la transforme en eau liquide (-44) pour ensuite faire ma deuxième combustion

[Kardajian]

ah okki, en fait l'erreur vient du fait que dans la combustion on a de l'eau gazeuse et non liquide ?

[rockfort]

Oui, à l'issue de la première combustion, il n'y a aucune raison que tu obtiennes de l'eau liquide, on a bien de l'eau gazeuse

Par contre pour faire ta deuxième combustion, tu as besoins d'eau liquide, donc il aura fallu changer l'eau de gaz à liquide avant
Maintenant si au milieu on peut changer l'eau en vin, je dis pas non

[julus]

Bonne explication de rockfort, il faut bien faire - ΔHvap(H2O) pour pouvoir faire l'inverse de la combustion de C₆H₁₂O.
Donc la réponse reste bien -529

[Kardajian]

Okki j'ai compris, merci beaucoup !

Oui, à l'issue de la première combustion, il n'y a aucune raison que tu obtiennes de l'eau liquide, on a bien de l'eau gazeuse

Par contre pour faire ta deuxième combustion, tu as besoins d'eau liquide, donc il aura fallu changer l'eau de gaz à liquide avant
Maintenant si au milieu on peut changer l'eau en vin, je dis pas non

Changer l'eau en vin ? C'est pour ça que tu fais autant de thermo en ce moment ?

Bonne journée !

[-Manon]

Hello !

Pourquoi a-t-on besoin d'eau liquide pour la deuxième combustion et non plus d'eau gazeuse ?

[rockfort]

Pour obtenir du C6H12O(l)

[-Manon]

Ok Rockfort, mais dans la première combustion on passe de liquide à gazeux ? Je comprends pas pourquoi c'est pas pareil pour les deux en fait ! x)
Ca dépend du sens dans lequel on va ?

[rockfort]

Ok Kardajian

pas suivi ^^

Dans cette réaction: C6H10(l) + H2O(g) +17/2O2 = 6CO2 + 6H20(g), on n'a pas d'oxygène sous forme liquide, donc on ne formera pas d'eau liquide.
Dans la dernière réaction, on obtient le C6H12O(l): et là on a besoin d' "un O liquide" donc on a besoin d'obtenir ce produit à partir d'eau liquide

[-Manon]

Mdrrrr jsuis désolée je sais pas pourquoi j'ai cru que c'était Kardajian qui m'avait répondu, la fatigue
C'est booooon j'ai compris yoouhouuu, merci beaucoup ROCKFORT !

[Half]

Hey !

J'ai une question concernant la combustion avec un exemple :

CH₃CH₂CH₃(g) + 5 O₂(g) = 3 CO₂(g) + 4 H₂0

Là on forme de l'eau, mais elle sera sous forme gazeuse ou liquide ? Je pose la question car dans la correction il la donne sous forme liquide mais dans d'autres exercices la réaction de combustion ne forme que des gaz :s Bref, j'ai du mal à déterminer si on va former un gaz ou un liquide ..

C'est plutôt embettant de pas savoir lorsque l'on doit ensuite calculer le delta "n".

Merci d'avance !

[julus]

Normalement les réactions de combustion que l'on te donne se font à température ambiante donc tu obtiens de l'eau liquide.
Et quand on ne te donne pas la température d'une réaction considère que c'est à température ambiante.
Après si on te demande une réaction à 600K alors tu obtiens de l'eau sous forme gazeuse.

Voilou j'espère que c'est clair

[Kardajian]

Salut tout le monde !

Alors voici le qcm en question Calculez, en kJ.mol-1, l’enthalpie de la réaction d’hydratation du cyclohéxène en cyclohexanol : C₆H₁₀ (l) + H₂O (g) = C₆H₁₂O (l)

pour les 2 equations de combustion je trouve :

C₆H₁₀ (l) + 17/2 O₂ = 5 H₂O (l) + 6 CO₂ (g) (1)

C₆H₁₂O (l) + 17/2 O₂ = 6 H₂O (l) + 6 CO₂ (g) (2)

Donc pour trouver ce qui nous interesse je fais (1) - (2) + ΔH_vap(H₂O)

Application numérique : je trouve -441.
La réponse proposée par les annatut est -529

Mais je ne sais pas où je me trompe

Merci d'avance !

Salut !

Puisque l'eau forme est liquide à température ambiante, bah cette formule la est correcte et il faut faire + ΔH_vap(H₂O) non ?

Merci d'avance