(RESOLU) Annatut QCM 15 Chapitre 1

[Nyanta]

Et oui c'est encore moi XD !

Donc voilà j'ai (encore) un problème avec les configurations électroniques !
Selon l'ennonce suivant :

QCM 15 : Donnez les configurations électroniques inexactes :
A) 18Ar : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
B) 20Ca : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p8
C) 33As : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3
D) 25Mn : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d6
E)9F- :1s2 2s2 2p6

Les réponses de ce qcm sont B C et D.

Alors j'ai compris pourquoi B et C.
Mais par contre je ne vois pas en quoi D est fausse puis qu'on a bien transféré un électron de la couche 4s à la couche 3d.

J'ai beau chercher je ne comprends Pas....

Merci davnce ^^

[Noé]

Hello Certes il y a délocalisation. (même si je ne sais pas trop à quoi elle sert vu que l'OA d n'est plus stable)
MAIS ATTENTION !! Une délocalisation s'effectue sur la MEME couche !! Or ici on a 4s¹ et3d⁶ ce n'est pas du tout la même couche.

[Nyanta]

Ahhhhhh mais ouiiiiii !!! J'avais comPletement oublié =O

Merci beaucoup Noé =D !!!!!!

[zepekenyo]

Salut,

Je me permet de répondre psk la réponse donné précédemment est fausse : par ex pour l'élément Z = 24, je sais pas c'est lequel, on aura
1s² 2s² 2p^6 3s² 3p^6 4s^1 et 3d^5 donc l'échange va bien de 4 à 3 donc la réponse précédente est fausse.
En faite elle est fausse car il est impossible d'avoir un d^6 avec un s^1, je m'explique :
on fait passer un électron de s à d lorsque d est remplie soit à 4 soit à 9. Donc 4s^1 3d^5 ou 3d^10 4s^1 au lieu respectivement de 4s² 3d^4 et 4s² 3d^9.
Donc si on a d^6, on a pas besoin de faire passer un électron de s à d donc on aurait 4s² et 3d^6 donc la configuration donnée est totalement impossible.
Je sais pas si j'ai été claire, n'hésite pas si c'est pas le cas

[Nyanta]

Donc en fait la transmission d'électron de s à d ne peut se faire que lorsque d est rempli avec quatre ou neuf électrons sinon dans les autres cas ce n'est pas possible c'est bien ça ?

[Noé]

Je me posait la même question ^^ même si c'est l'ordre qui m'a frappé en 1er. Dans le livre du Pr il nous explique qu'on ne peut pas trouver une orbitale 4s avec un seul électron alors que la 3d n'est pas remplie en entier mais il explique qu'on peut trouver 4s2 3d9 ou 3d10 4s1. Il n'en explique pas d'avantage :/ attendons un tut'

[zepekenyo]

Re,

Oui c'est bel et bien sa et je vais t'expliquer pourquoi.
- par définition, une couche est plus stable lorsqu'elle est totalement remplie ou lorsqu'elle est à moitié remplie. Par conséquent, on va essayer de la stabiliser en fesant passer un électron de la couche s pleine (avec 2 électrons) à une couche d à 4 ou à 9 électrons. En fesant ceci, la couche d devient soit à moitié remplie (si elle avait 4 électrons au départ) soit totalement remplie si elel avait 9 électrons au départ. La couche s devient elle à moitié remplie (passant de 2 à 1 électrons). Ainsi, on gagne en stabilité, voila pourquoi d^4 ou d^9 sont les exceptions, c'est pour gagner en stabilité.
C'est plus claire mtnt ?

[Nyanta]

Oui très claire *O* !!!
Je pensais quon pouvais le faire tout le temps tant sur d n'était pas remplis !
Merci beaucoup à toi Zepekenyo !!! =D

[zepekenyo]

Si t'a compris c'est l'essentiel
De rien