QCM 1 annatut' thermodynamique (OK)

[Cocorico]

Coucou
Voici l'énoncé :

L’enthalpie de combustion de l’acide citrique C3H6O3 à 25°C est de -671,3 kJ.mol-1. Calculez, en kJ.mol-1, l’enthalpie de combustion de l’acide citrique à 75°C.

On donne : Cp O2 = 30 J.mol-1.K-1 ; Cp CO2 = 37 J.mol-1.K-1 ; Cp H20 = 75 J.mol-1.K-1 ; Cp C3H6O3 = 96 J.mol-1.K-1

A) -678,8 kJ.mol-1 B) -663,8 kJ.mol-1 C) -596,3 kJ.mol-1 D) 6828,7 kJ.mol-1 E) -666,05 kJ.mol-1

Et la je ne sais absolument pas comment m'y prendre ..
La correction ne m'aide pas trop étant donné qu'il n'y a pas d'explications .. :/ Du coup je viens vous demander de l'aide ^^

[Fischerman]

Va voir la, ça a déjà été répondu
http://www.carabinsnicois.fr/phpbb/viewtopic.php?f=331&t=25235

[Cocorico]

Merci beaucoup pour l'info
Je n'arrive toujours pas a retomber sur la B mais bon .. Je dois faire une erreur quelque part je sais pas ou ... :/

[Fischerman]

T'a vérifié tes signes et tes unités ?

[Cocorico]

A mince les unités ... ^^
Je vais regarder

[Cocorico]

Non je ne trouve toujours pas la B ... :/
ça m'éneeeerrve !! ^^

Je m'en rapproche déjà ... je trouve 665,2 ... Je dois pas faire le bon calcul c'est pas possible ou si non j'oublis des données ...

[Fischerman]

Alors déjà on va écrire la réaction de combustion: C3H6O3 + 3 O2 = 3 H2O + 3 CO2
On applique ΔrH = ΔfH + TΔ(nCp) avec ici T= ΔT = 50
==> -671,3 + 50x[3xCpCO2 + 3xCp H2O - (3xCpCO2 + CpC3H6O3)]x10^-3 (vu que c'est en Joules/mol/K)
et avec tout ça on obtient bel et bien -663,8 kJ/mol

[Cocorico]

Oui voilà j'avais bien oublié quelque chose ... je n'ai pas mis le n a chaque fois ... --'
Je suis vraiment pas concentré c'est pas possible ...

MERCII beaucoup beaucoup pour ces explications et aussi d'avoir était aussi patient .. !