Annatut' Thermodynamique qcm 7 et 8 [RESOLU]

[Céliine]

Bonsoir , j'ai un petit soucis pour le qcm 7 et 8 des annatut' thermodynamique , je ne comprends pas comment faire .
Pouvez-vous me détailler la correction svp?

QCM 7 : Calculer la variation d'enthalpie de la réaction suivante : CO(g) + H2O2(l) = CO2(g) + H2O(l) On donne : H2O2(l) = H2O(l) + ½ O2(g) ; ΔrH1 = -98,05 kJ/mol 2CO2(g) = 2CO(g) + O2(g) ; ΔrH2 = 565,98 kJ/mol
A) ΔrH = 184,94 kJ/mol
B) ΔrH = -381,04 kJ/mol
C) ΔrH = -664,03 kJ/mol D) ΔrH = 467,93 kJ/mol
E) ΔrH = -184,94 kJ/mo


QCM 8 : Calculez la variation d’enthalpie de la réaction suivante à 1298°K : 2NO2(g) = N204(g) On donne les valeurs suivantes (on considère que les capacités calorifiques ne varient pas avec la température) :
A) fH1298 = -60 kJ.mol-1
B) fH1298 = -21 kJ.mol-1
C) fH1298 = -54 kJ.mol-1 D) fH1298 = - 37kJ.mol-1
E) fH1298 = 17 kJ.mol-1

( Il y a un petit tableau avec mais je n'ai pas réussi à le copier désolé )

MERCI d'avance

[Fischerman]

Bon, je vais essayer

Pour le QCM 7, tu dois faire une combinaison d'équations
Je m'explique: tu dois "tourner" les équations de façon à avoir l'équation donnée dans l'énoncé
Ici: On laisse la preière équation telle quelle, et on inverse l'autre tout en divisant par deux. Ce qui nous donne
H2O2(l) = H2O(l) + ½ O2(g)
CO (g) + 1/2 O2 (g) = CO2 (g)
Les éléments qui se trouvent à la fois d'un côté dans une équation et de l'autre côté dans la deuxième peuvent être éliminer. On obtient
H2O2(l) = H2O(l) + ½ O2(g)
CO (g) + 1/2 O2 (g) = CO2 (g)
Tu additionnes les deux équations qui te reste et on obtient CO(g) + H2O2(l) = CO2(g) + H2O(l)
Maintenant, les enthalpies: l'enthalpie de la première ne bouge pas, mais celui de la deuxième va être multiplié par un facteur -1, étant donné qu'on l'a inversé, puis diviser par deux, étant donné qu'on a divisé l'équation par deux aussi
Au final, ΔrH = ΔrH1 -1/2 ΔrH2 = -98.05 -1/2 x 565.98 = -381,04 ==> réponse B

[Fischerman]

Pour le QCM 8:
La formule à utiliser est: ΔrH = ΔfH + TΔ(nCp)
On a donc: ΔfH = 9 - 2x33 kJ/mol et Δ(nCp) = 77 - 2x37 J/mol
On fait l'application numérique et TADA on obtient -53 kJ/mol ==> réponse C

Voilà, j'espère que j'ai réussi à t'aider un peu

[Half]

Hey !

Je viens de voir qu'il existait un post concernant le QCM 8 de thermo du coup j'ai supprimé le post que j'avais créé.

Cependant j'ai toujours du mal, cette formule tu la sors d'où ? (ouais j'suis un peu fatigué et là vraiment je la trouve pas dans le livre :s)

Merci !

[GathGath]

Salut Half il faut que tu utilise la loi de Kirschoff donnée à la diapo 20 du cour du professeur ou à la page 64 du livre de l'année dernière ( de cette année je sais pas , l'ai pas acheté )
Mais le résultat est incohérent avec le calcul car delta f = 9 - 2*33 = -55 et delta(ncp) = 77 - 37*2 = 3
En terminant d'appliquer la formule Delta H = -55*10^3 + 1298*3 = 51.1 kJ.mol^-1
Donc je comprend pas la réponse C on fait pas des aproximations pourtant donc je comprend pas.

[Fischerman]

Tu trouves pas -53 parce que 9 - 2x33 = -57 ^^

[GathGath]

Oh oui désole vraiment fatigué aujourd'hui ><