QCM 5 annatut' Thermo (OK)

[Cocorico]

Coucou tous le monde

Voici l'énoncé :
La combustion d’une mole de glucose C6H12O6 dégage 2800 kJ.mol-1 à 110°C.
Calculez, en kJ.mol-1, la variation d’énergie interne de la réaction à la même température.

On donne : R= 8,31 J.mol-1.K-1

A) 2780,9 B) -2805,5 C) -2800 D) 2794,5 E) -2819,1

Alors voilà je sais que pour calculer la variation d'NRJ interne c'est deltaU = U_fin - U_ini Mais la je n'ai pas U_ini ..

Apres, il y a aussi deltaU = nC_vdeltaT, mais nous n'avons pas n, ni C ... On nous donne R donc c'est pour utiliser la formule des gaz parfait mais il n'y a pas de gaz parfait ... :/

Enfin voilà je ne sais pas comment résoudre ce QCM et la correction n'explique rien du tout du coup je viens demander votre aide

Merci beaucoup Bonne soirée

[Sherry]

Coucou
Tu as aussi : H = U + PV = U + delta nRT
On à alors U = -2800 Kj - (1 x 8,3 x 383)
Et normalement tu as le bon résultat .

Oups je viens de voir une erreur : il faut faire 8,3 x 6 x 383. J'ai oublié la variation de n qui est égale à 6 (il faut écrire la réaction de combustion du glucose)

[Cocorico]

QUOI ??
Comment tu sais que n = 1 ou bien 6 ...
Je comprend pas .. Ce n'est donc pas l'énoncé qui nous le donne on doit le trouver nous même ..

[Cocorico]

Et le 383 il sort d'ou ??

[Fischerman]

383 c'est ta température en Kelvin
et il faut que t'écrive ton équation de réaction. Et après tu fais nombre de moles de gaz des produits - nombre de moles de gaz des réactifs et tu obtiens 6
Si t'a une question n'hésites pas

[g2.]

Oh Coco on se calme ! ^^

Pose la reaction tout d'abord : C6H12O6 + 6O2 = 6CO2 + 6H20 (l'eau est a l état gazeux car on est a 110°C)
Tu pose la formule : U = H - PV = H - delta nRT
n=6+6-6=6
T=110+273= 383 K°
Tu pose ton calcul : U = -2800 Kj - (6 x 8,3 x 383 x 10^-3) = 2819,1
Or ici on degage de la chaleur, donc reaction exothermique, donc le H est negatif, donc U = - 2819,1

[Cocorico]

Mais pour calculer le nombre de mole il faut avoir la masse ...
Je pensais avoir compris le n mais en fait je crois que non ..
Voilà ce que j'ai compris, quand on a notre équation, on calcul n en soustrayant chiffre stœchiométrique (je ne sais pas si c'est comme ça qu'on l'appelle) celui qui se trouve devant chaque réactif puis on additionne ce qui se trouve devant les produits et on trouve notre n ...
Mais c'est pas ça apparemment ... :/

Et juste comment on fait pour marquer l'équation de combustion .. ? :/

[Cocorico]

Oui désolé ça m'énerve quand je comprend pas .. xD

[g2.]

L'equation de combustion c'est : *La molecule concerné* + X O2 => Y CO2 + Z H20
Tu equilibre apres avec X, Y et Z

Et X, Y et Z (dans mon exemple) correspond a "n" la qte de moles !

[Cocorico]

Ah oui ok, c'est bon et du coup c'est toujours comme ça ??

Comment vous le savez tout ça ? Dans le cours ça n'y est pas ... :/ Sauf si je n'ai pas fait attention ...

Et pour la température il faut toujours la mettre en Kelvin ? Si non ça marche pas ..

[Cocorico]

Et juste pour savoir n on fait n=X-Y+Z c'est bien ça ??

[g2.]

Ah oui ok, c'est bon et du coup c'est toujours comme ça ??

Comment vous le savez tout ça ? Dans le cours ça n'y est pas ... :/ Sauf si je n'ai pas fait attention ...

Et pour la température il faut toujours la mettre en Kelvin ? Si non ça marche pas ..

Pour la température en regle generale c'est le Kelvin, en plus regarde on te donne R= 8,31 J.mol-1.K-1 donc t'en deduis qu'il faudra mettre la temperature en Kelvin

Et tu veux dire quoi par "tout ca" ? Je t'assure tout ce que je sais ca vient du cours du prof et de la terminale S ^^ En thermo faut bcp s entrainer parce que c'est pas évident les premieres fois

[g2.]

Et juste pour savoir n on fait n=X-Y+Z c'est bien ça ??

Retiens en gros n = "tout ce qui est a gauche" - "tout ce qui est a droite"
Ca te fait n = Y+Z - X pour "*La molecule concerné* + X O2 => Y CO2 + Z H20"

[Cocorico]

Ben l'équation de la reaction ...
J'ai revus le cours tout cet après midi avec le poly du prof et il n'y a pas ça ...
Peut être qu'il l'a dit a l'oral ..

A oui d'accord pour le n !

Oui je vois ça ... J'ai presque rien réussi a faire aujourd'hui ...
Je vais m'entrainer alors

Merci beaucoup pour votre aide a tout les deux !!

Je suis soulagée ..

[g2.]

Ben l'équation de la reaction ...
J'ai revus le cours tout cet après midi avec le poly du prof et il n'y a pas ça ...
Peut être qu'il l'a dit a l'oral ..

livre p.61

Merci beaucoup pour votre aide a tout les deux !!

De rien Bonne soirée !

[Cocorico]

Ah oui dans le livre ok ...
Je vais allé voir

Merci beaucoup, bonne soirée a vous deux