Exceptions orbitales d [RESOLU]

[Zawa]

Salut a tous
Je suis en train de réviser pour le tutorat 2 de mardi et je bloque un peu sur ces fameuses exceptions de remplissage des orbitales d. Pour m’entraîner j'ai voulu écrire les orbitales des atomes ayant un Z qui va de 20 a 30. Voila ce que j'ai trouvé et je voulais savoir si c’était juste , histoire d’être au point une bonne fois pour toute sur ce sujet.

Z=20 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Z=21 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1
Z=22 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2
Z=23 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3
Z=24 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4 => FAUX ! on met a la place 4s1 3d5
Z=25 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5
Z=26 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
Z=27 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7
Z=28 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8
Z=29 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9 => FAUX ! on met a la place 4s1 3d10
[ Par contre ici j'ai une question : il faut mettre => 3d10 4s1 ou 4s1 3d10 ?? ]
Z=30 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
[ Meme question ici : 3d10 4s2 ou 4s2 3d10 ?? ]

Merci d'avance

[Raboucho]

Salut

C'est 3d10 4s1 et 3d10 4s2. A partir du moment où 3d est complètement remplie, elle passe avant 4s. Pareil entre 4d et 5s, on aura 4d10 5s2

Voilou

Bonne journée