[Résolu] orbitales moléculaires

[De Coninck Martin]

Salut!
Est-ce que les orbitales moléculaires peuvent être formé entre deux orbitales atomiques qui ont une hybridation différente?
Merci, bonne soirée!

[Azula]

+ 1

[WatiGG]

Coucou !

Question hors-programme…
Mais c'est intéressant comme question !

Je pense que non, car les liaisons (covalentes) que l'on connaît sont soit :

— des liaison simples (une OM sigma donc sp—sp).
— des liaisons doubles (une OM sigma et une OM pi = p—p).
— des liaisons triples (une OM sigma et deux OM pi).

Voila, j'espère que ça vous convient… j'ai pas trop le temps d'approfondir l'orga autant que j'aimerais, la cardio occupe tout mon emploi du temps ^^' (j'exclus les soirées et autres trucs débiles sur lesquels je passe ma vie)

[Azula]

Ah oui vu dans le cadre du programme c'est ça liaison sigma et pi.

Mais quand on regarde H2O, O est hybridé sp et H non hybridé s "intact".
Liaison entre sp et s non ? C'est une liaison simple donc d'après thomas 2 électrons . Hybridation permet de justifier la géométrie autour d'un atome par exemple ici linéaire donc les liaisons O-H doivent être de même énergie ?

Je pense que c'est possible et que les orbitale moléculaires n'est qu'un modele simplificateur mais bon c'est hors programme et je presque sûr que quelque chose m'échappe au ie de mes connaissance en orga. Mais il y a bien 2 notions qui se contredise ou se complete s-sp ou s-s ?

Merci quand même et bonne révision d'orga !

[De Coninck Martin]

Oui sa va merci, si c'est hors programme on peut s'en passer!
Mais j'avais une autre questions aussi sur les liasons pi: Est ce qu'elle se font toujours entre deux orbitales p pures, ou bien un orbitale hybride peut intervenir?

Merci!

[WatiGG]

Mais quand on regarde H2O, O est hybridé sp et H non hybridé s "intact".
Liaison entre sp et s non ? C'est une liaison simple donc d'après Thomas 2 électrons . Hybridation permet de justifier la géométrie autour d'un atome par exemple ici linéaire donc les liaisons O-H doivent être de même énergie ?

Je pense que c'est possible et que les orbitale moléculaires n'est qu'un modele simplificateur mais bon c'est hors programme et je presque sûr que quelque chose m'échappe au ie de mes connaissance en orga. Mais il y a bien 2 notions qui se contredise ou se complète s-sp ou s-s ?

Aaaah très bon contre-exemple !
En effet, le recouvrement s-sp pour former une OM sigma est tout à fait possible ! (retrouvé dans quasiment toutes les liaisons faisant intervenir l'hydrogène).

Pour répondre à l'OP, oui elles se font bien toujours entre deux orbitales p pures !
Mais savoir ça précisément est aux limites du programme, j'ai jamais vu le prof le demander (mais sachez-le, tant mieux, ça vous permettra de vous y retrouver avec l'histoire des doublets localisés qui ne peuvent pas participer à une mésomérie, par exemple !).
Question récurrente, je la transmets à la FAQ ^^