Slt !
Alors je reviens sur ce post parceque Léa et Daphné ont apporté deux réponses justes mais qui doivent être combinées si ont vu avoir LA REPONSE ULTIME
La réaction catalysée par l'Aldose dans le sens F1,6bisP --> Gald3P + DHAP est
endergonique dans les conditions standard 
DG'0 >0 La réaction ne se produit pas dans les conditions standards
Mais voilà... On se trouve dans la cellule et dans la cellule, la réaction n'est pas isolée, elle est inclue dans un voie métaboliques appelée glycolyse. Il se trouve que la glycolyse est globalement EXERGONIQUE
DG' <0 (son DG'0 est aussi <0, mais peu importe on s'occupe de son DG' puisqu'on est dans une cellule).
Cela veut dire qu'en amont de l'aldolase, il ya des réactions exergoniques et en aval aussi
on apporte bcp de substrat, on consomme bcp de produit
Par conséquent, on s'éloigne de l'état d'équilibre entre F1,6bisP et DHAP/Gald3P :cet état est défini par une plus grande quantité de F1,6bisP que de DHAP/Gald3P (puisque le DG'0 est positif dans le sens de la glycolyse). MAIS LA, on a trop de F1,6bisP (apporté par les réactions exergoniques en amont) et plus assez de DHAP/Gald3P (consommés par les réaction exergoniques en aval)
Le DG' de la réaction catalysée par l'aldolase est nul : DG' = 0 !Donc dès que l'on ajoute un F1,6bisP au milieu
on s'écarte de l'état d'équilibre
le DG'0 devient transitoirement négatif
on produit du DHAP/Gald3P
on revient à l'équilibre : DG'=0
Puisqu'on est en état stationnaire, au sein d'une voie métabolique, l'apport de F1,6bisP est constant donc on s'écarte tout le temps de l'état d'équilibre de l'aldolase, ce qui la force à produire en DHAP et Glad3P pour essayer de revenir à l'équilibre. Cela se produit tant que la glycolyse est active et apporte du F1,6bisP
En résumé : le DG'0 de la réaction catalysée par l'aldolase est positif mais son DG' est proche de 0, ce qui permet à l'enzyme de faire du DHAP/Gald3P tant que l'on apporte du F1,6diP ce qui éloigne la réaction de son équilibre !Okay ?
sans apport d'atp ni autres molécules énergetiques ! (surtout que se n'est pas la seul réaction endergonique.... 
)
!! 
