électrons célibataires de l'iode [RESOLU]

[Djam's djamila]

Bonsoir j'ai un souci avec avec le nbr d'électrons célibataires de l'iode (53) .
Alors déja je compte 3 électrons célibataires. C'est a dire que j'ai fait 53-2-8-8-8-8-8-8=3

Oui je sais c'est un peu long mais cela me semble logique puisque la première couche k est saturée a 2 et les autres a 8 , si j'ai bien compris .

Or la réponse est 1.
Donc svp peut-on m'aider . Je ne comprends plus !

[célinelalalère]

Salut !

L'iode (Z=53) est un halogène (avant dernière colonne) : sa configuration se finit en 5p5 (les autres couches étant totalement remplies). Donc si on remplit les cases quantiques :dans la sous couche p on aura 2 électrons dans la première, 2 électrons dans la seconde et 1 électron dans la 3ème. donc un seul électron célibataire.


C'est plus clair ?

bonne journée

[Raboucho]

Salut

Je viens rajouter mon petit grain de sel
Ce qu'à dit célinelalalère est juste.

Mais comme t'as voulu le faire avec les couches (K, L, M...), ce qui n'est pas possible... et de plus, tu t'es trompé sur le nombre d'électrons par couche...

C'est a dire que j'ai fait 53-2-8-8-8-8-8-8=3

FAUX ! tu as 2*n² électrons max sur une couche quelconque n.
n = 1 2e^-
n = 2 8e^-
n = 3 18e^-
n = 4 32e^-
n = 5 50e^- (avec l'orbitale 5g, sinon c'est que 32)

Tu vois bien, que c'est pas possible. Si on applique ta méthode on fait 53-2-8-18-32 = 7 or le problème c'est qu'en réalité on a :
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p5, tu vois bien qu'il n'y a pas de 4f... donc on a pas 32 électrons sur la couche n=4... donc c'est le bordel. Alors que si tu prends la configuration électronique écrite en bleu au dessus, tu vois bien qu'il y a (comme le dis célinelalalère) 5s2 5p5 et donc 1 électron célibataire

Voilà, j'espère que c'est clair

Bonne journée

[Djam's djamila]

Oui c'est bien plus clair merci à vous

[ThermoFischer]

Parfait, merci !

[Raboucho]

Parfait, merci !

De rien