Annatut' QCM 22 p16: Thermo [Resolu]

[Ma-]

Salut salut!
Voilà je voulais savoir si il n'y avait pas une erreur dans la correction parce que d'après la rep que vous donnez on aurait:

C2H2O4 + 2 O2 = 2 CO2 + H2O

Or il me semble bien que cette réaction n'est pas correcte car pas équilibrée. (8O, 2C et 2H d'un côté tandis que 5O, 2C et 2H de l'autre côté)
Ne serait ce pas plutot:

2 C2H2O4 + O2 = 2 H2O + 4 CO2 ?

Dans ce cas la rep devient totalement différente... ?
Thanks par avance

[jesaistoujourspasquoimettre]

Salut je crois que c'est C2H2O4 + (1/2) O2 = 2 CO2 + H2O dans ce cas la réponse reste la meme que dans la correction, enfin c'est mon avis (je me trompe surement)

[Ma-]

Oui ça revient au même que ce que j'ai mis moi mais justement dans la correction ils se sont gourrés sur le nombre de O Donc sur le resultat...
Tu vois bien que toi tu as 1/2 O2 alors qu'eux en compte 2 02....

[jesaistoujourspasquoimettre]

aaahahahahaahah ^^

[Ma-]

aaahahahahaahah ^^

WTF??

Bref, j'attends la rep d'un tuteur

[jesaistoujourspasquoimettre]

bin j'ai mal lu ta question d'ou le (hahahahah je suis bete )

[Fischerman]

Salut !

Tu peux effectivement prendre l'équation 2 C2H2O4 + O2 = 2 H2O + 4 CO2, mais tu devras diviser ton résultat par 2.

[Ma-]

Pourquoi personne ne comprend ce que je veux dire ?!

Lisez bien mon premier message avant de poster !

[Kardajian]

Salut : D

Salut salut!
Voilà je voulais savoir si il n'y avait pas une erreur dans la correction parce que d'après la rep que vous donnez on aurait:

C2H2O4 + 2 O2 = 2 CO2 + H2O

Or il me semble bien que cette réaction n'est pas correcte car pas équilibrée. (8O, 2C et 2H d'un côté tandis que 5O, 2C et 2H de l'autre côté)

Tu as entièrement raison d'après moi
Ne serait ce pas plutot:

2 C2H2O4 + O2 = 2 H2O + 4 CO2 ?
là par contre je ne suis pas vraiment d'accord
Dans ce cas la rep devient totalement différente... ?
Thanks par avance

Je vois ce que tu veux dire ( du moins je pense) , la matière n'est pas conservée !

Je pense qu'il faudrait l'écrire comme ça C2H2O4 + 1/2 O2 = 2 CO2 + H2O ( du coup on a bien à gauche ==> 2C, 2H et 5O, à droite ==> 2C 2H et 5O )

Le prof a dit de privilègier le coef 1/2 , au lieu de tout multiplier par deux

J'espère avoir répondu à ta queston, bonne journée !

[Ma-]

Oui je suis d'accord avec toi c'est pour ça que j'ai posté !
Mais du coup la correction du QCM est fausse... La reponse n'est pas la bonne et je voudrais savoir si un tuteur pouvait la modifier... ?

[Luc]

Bonjour,
Il me semble qu'ici mettre un coefficient 2 ou 1/2 devant le O ne change rien puisque l'enthalpie de formation d'un corps pur est égale a zéro... Après je vous rejoins sur le fait que le 1/2 est plus juste (même seule juste pour l'équilibration de la réaction) .

[Ma-]

Bon je laisse tomber. Merci quand même!

A plus

[ThermoFischer]

QCM22 : Calculer la chaleur de combustion ΔH°r de l’acide oxalique (C2H2O4,s) à 25°C et la pression athmosphérique.
On donne : ΔH°f, 298K (C2H2O4,s) = -1822,2 kJ/mol ; ΔH°f, 298K (CO2,g) = -393 kJ/mol ; ΔH°f, 298K (H2O,l) = -285,2 kJ/mol
A) -751kJ B) 751kJ C)1143,8kJ D)-1143,8kJ E) Aucune de ces propositions n’est correcte

La réaction de combustion de l'acide oxalique donne : C2H2O4(s) + 1/2O2 = 2CO2 + H20

Ensuite tu fais le calcul : -285,2 + 2x -393 +1822,2= 751 kJ
Et donc ça ne change rien au résultat parce qu'en effet on un corps pur n'intervient pas dans ce calcul... (O2 ici n'intervient pas)



Il est la ton problème?

[Ma-]

Oui voilà merci !