pH : stœchiométrique = equimolaire ? [RESOLU]

[g2.]

Bonjour bonjour,

Petite question un peu bete mais qui me "turlupine" ...

Est ce que "stœchiométrique" = "equimolaire" ?

[Kardajian]

Salut !

Je dirai non, stoechio=équimolaire uniquement si tous les coef stoechio sont égaux

BBonne journée !

[g2.]

Mouais c'est pas faux, ca me va ^^ Merci pour ta réponse Kardajian !!

J'attend juste confirmation d'un tut s'il passe dans le coins ^^

[ThermoFischer]

Une réaction se produit dans des conditions stœchiométriques lorsque les quantités de réactifs sont dans les proportions identiques à celles de l'équation chimique. Attention, les proportions ne sont pas des proportions massiques mais molaires.

Soit la réaction de combustion du méthane. Si on part d'une mole de méthane, l'équation nous indique qu'il faut deux fois plus de dioxygène, soit deux moles. Les conditions stœchiométriques seront donc dans cette situation :

CH4 + 2 O2 = CO2 + 2 H2O

Départ
1 mol 2 mol 0 0


Les coefficients impliquent les proportions finales que l'on peut obtenir :

CH4 + 2 O2 = CO2 + 2 H2O
Départ 1 mol 2 mol 0 0
Fin 0 0 1 mol 2 mol

Une réaction ne se produit pas dans des conditions stœchiométriques lorsqu'il reste à la fin un excès de réactif qui n'a pu réagir.

Exemple 1. Conditions stœchiométriques. Soit la réaction de formation du sulfure d'aluminium à partir de soufre et d'aluminium. L'expérimentateur choisit d'utiliser 150 mmol de soufre. Quelle doit être la quantité d'aluminium à utiliser ? Quelle sera la quantité de sulfure d'aluminium formée ?

Tableau récapitulatif
2 Al + 3 S = Al2S3
Départ 100 mmol 150 mmol 0
Fin 0 0 50 mmol


http://chimie.scola.ac-paris.fr/sitedec ... h_gene.htm

Va voir ici si c'est pas clair

[g2.]

Merci bcp pour cette explication très complete Alizée !

Ça fait plaisir de voir des tuteurs sur le forum, en ce temps d’intégrations ...