Tutorat 16/10 QCM 18 [RESOLU]

[BadMotherFucker]

Motherfuckin' up !

[GathGath]

Ça falloir attendre la fin du week-end pour avoir un tuteur sont pas disponible.

[julus]

Alors on a:
SH-/S^2- avec pKa=19 donc S^2- est une base forte et SH- un acide faible du coup.
Après on a juste à prendre la diapo 6 du cours sur les pH "les acides faibles et les bases faibles réagissent de manières partielles avec l'eau" donc SH- réagit de manière partielle avec l'eau
Il fallait pas se casser la tête avec SH- réagit ou réagit pas avec l'eau, il fallait juste voir que c'était un acide faible

[Léa_]

Je comprends bien que c'est ce que vous vouliez qu'on voit (et sur le coup c'est tout ce que j'ai vu )

Un acide faible oui mais pas l'acide conjugué d'une base forte...

[BadMotherFucker]

Mais Lol.
Bon bah, s'il ne reste que ça, tu peux demander à Golé, s'il te plait ?

EDIT : Et au cas où, ce que je conteste ce n'est pas le fait qu'un acide faible réagisse de manière partielle avec l'eau. Et puis tu peux vérifier ce que je dis par rapport à un couple plus connu : avec le couple amoniac/amidure de pKa~30, si tu mets de l'ammoniac en solution aqueuse pH= 7, à 25°C, je peux t'assurer qu'il ne se formera pas d'amidure, sinon de l'ion amonium (couple amonium/amoniac avec un pKa~10).

[julus]

Ce que je veux te dire c'est que SH- est soit un acide faible dans le couple SH-/S^2- ou
soit une base faible dans le couple SH₂/SH- donc dans tout les cas la molécule réagira de manière partielle avec de l'eau.

Donc en gros si tu mets du SH- dans l'eau il va réagir de manière partielle. Après je suis d'accord avec toi il va pas forcement donner du S_2- ou que en quantité très réduite.

[GathGath]

Oui mais d'un point de vue logique si on en forme pas il risque pas de reagir du tout !

[BadMotherFucker]

Oui, si tu formes tu S^2-, il va réagir totalement avec l'eau pour redonner du SH^- ; et SH^- va former surtout du SH₂. Ainsi l'équilibre va se placer entre SH2 et SH-