Annatut QCM 16-page 24 (pH) [RESOLU]

[Yout.]

Bonjour bonjour !

Je n'arrive pas à résoudre ce QCM :

Soit 1,5L d’une solution de pyridinium (acide faible) de pH= 1,5. Quel sera le pH de la solution après ajout de 0,5L de soude de concentration 1,5.102 mol.L-1 ?
On donne : pKa (pyridinium/pyridine) = 5
A) 5 B) 5,40 C) 4,2 D) 5,75 E) 3,7

on nous dit que la réponse est la D mais je n'arrive pas à trouver la méthode pour trouver la réponse.. Donc si une âme charitable pouvait me donner un coup de main ^^ ?
Merci !

[Pack]

+1 !
Moi aussi la correction de ce QCM m'interesse ^^

[Blay]

UP !

[Yout.]

up ! (siouplait.. ^^)

[Raboucho]

Salut

Désolé, j'ai pas le temps de vous répondre
Envoyer un MP à ThermoFischer avec le lien, normalement elle vous répondra

Bonne journée

[Yout.]

Je ne suis pas contre l'idée mais il me semble que les questions par mp sont "interdites" par soucis d'équité..!

[Raboucho]

Je te dis pas de lui poser une question par MP, mais de lui envoyer un MP avec le lien de ce sujet pour qu'elle puisse y répondre, c'est elle qui a dit qu'il fallait faire ça si on voyait qu'ils ne venaient pas répondre parce qu'ils sont débordés

EDIT : laisse, je vais le faire (qu'on soit pas deux à lui envoyer le MP )

[Yout.]

Ah oui, effectivement ! Et, merci c'est gentil ^^

[Raboucho]

Ah oui, effectivement ! Et, merci c'est gentil ^^

De rien, le MP est envoyé, il reste plus qu'à attendre

[julus]

Je trouvais se QCM vachement dure et je n'arrivais jamais pile poil à la bonne réponse donc j'ai envoyé un mail à Golebiowski et voici se qu'il m'a répondu :

"Voici mon raisonnement. Notez malgré tout que sans calculatrice, ce QCM est difficilement abordable.
On a en fait un acide faible partiellement neutralisé par une base forte.
on utilise la formule pH=1/2 (pka -logC)
ici, "C" est la concentration de l'acide, corrigé après l'ajout de la base.On l'appelera Ca_new.

à l'origine Ca (acide initial) = -10^-pH, donc n(acide) = C.V = 1,5.10^-1.5 mol.
le n(OH-) vaut n= C.Vb = 0,75.10^-2 (j'imagine que la base est a 1,5.10^-2, vous avez oublié le "-")

donc n(H+)_new = la difference entre les 2, soit n(H+) = 0,0399 mol.
Dans un volume total de 2L, on a une nvlle concentration de H+ qui vaut : Ca_new = n(a)_new/2 = 0,01995 mol.L-1

on applique pH=1/2 (pka -log(Ca_new)) = 4,2

Je propose: réponse C."

Etant donné que même le professeur considère que le QCM est particulièrement fourbe et dur et qu'il ne trouve pas la même réponse que les anciens tuteurs, je vous propose d'oublié se QCM qui est prise de tête

[Raboucho]

Ok, merci beaucoup

[Yout.]

Ouf, tant mieux alors !

Merci pour la réponse