THERMODYNAMIQUE [RESOLU]

[mariapavelin]

Bonjour j'aurais aimé savoir s'il y a une méthode ou une astuce pour les qcms du genre :
Calculer l’enthalpie standard ΔH°r,298K de la réaction suivante : CO(g) + 3H2(g) → CH4(g) +H2O(g).
Données : CO(g) + ½ O2(g) → CO2(g) : ΔH°r,298K (1) = -283 kJ
H2(g) + ½ O2(g) → H2O(g) : ΔH°r,298K (2) = -241,8 kJ
CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(g) : ΔH°r,298K (3) = -803,2 kJ

Je n'arrive jamais à trouver la réponse ... Merci d'avance pour la réponse

[Raboucho]

Salut

Alors déjà, il faut que tu rajoutes 2O_2(g) de chaque côté pour pouvoir faire la réaction

Ensuite :
2O_2(g) + CO_(g) + 3H_2(g) CO_2(g) + 3H₂O_(g)
[tu as utilisé : -deltaHr (CO2) - 3 deltaHr (H2O)]
CH_4(g) + H₂O_(g) + 2O_2(g)
[tu as utilisé ; +deltaHr (CH4 + 2O2)]

Et si tu fais le calcul : -(-283) - 3*(-241,8) + (-803,2) = 205,2 kJ

Voilà

[julus]

Raboucho t'a bien expliqué mais il s'est trompé dans les signes
Alors tu as (1) CO + 1/2O₂ = CO₂ (-283 kJ/mol)
Puis (2) H₂ + 1/2O₂ = H₂O (-241.8 kJ/mol)
Et (3) CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O (-803.2 kJ/mol)

On te demande l'enthalpie de réaction de CO + 3H₂ = CH₄ + H₂O.
Le cycle ce Hess que tu va faire est (1) + 3x(2) donc -283 - 3x241.8 = -1008.4 kJ/mol donc tu as CO + 3H₂ = CO₂ + 3H₂O

Puis tu fais l'inverse de la réaction (3) donc CO₂ + 2H₂O = CH₄ + O₂

Au final pour le calcul tu fais : (1) + 3x(2) - (3) = (-283) + 3x(-241.8 ) - (-803.2)= -205.2 kJ/mol