qcm 11 et 14 thermo (2010/2011) [RESOLU]

[lisa25]

Bonsoir, j'ai un petit soucis concernant ces 2 qcms:

QCM 11 : La variation d’énergie interne de la réaction d’hydrogénation du benzène en cyclohexane à 27°C est égale à -5800 kJ.mol-1. Calculez, à la même température et en kJ.mol-1, l’enthaplie de la réaction. C6H6 (l) + 3H2 (g) = C6H12 (l) On donne : R= 8,3.10-3 kJ.mol-1.K-1
A) -5792,53
B) -5800
C) -5807,47
D) -5785,6
E) -5813

QCM 14 : Soit la réaction de formation de 2 moles d'ammoniac NH3 (g) à partir de corps simples.
A 426,85°C, sous 1 bar, la variation d’enthalpie de cette réaction pour une mole d’ammoniac formé vaut ΔH = -22 kcal. Calculer ΔU pour cette réaction. Donnée : R = 2 cal.K-1.mol-1
A) 19,2 kcal
B) -19,2 kcal
C) -19,2 kJ
D) 19,2 kJ
E) 44 kcal

je trouve pour ces 2 qcms un delta n négatif:
qcm 11: delta n= -1-3+1=-3
Qcm 14: delta n= -1-3+2=-2 ( N₂ (g) + 3 H₂ (g) = 2 NH₃ (g) )

Est-ce mon raisonnement qui est mauvais, doit-on juste toujours mettre les delta n positif ?

merci d'avance
bonne soirée

[julus]

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