Annatut équilibre chimique QCM 7 p19 (OK)

[Pounia]

Bonjour,
j'ai un souci avec le QCM 7 du chapitre d'équilibre chimique de l'annatut, voici le sujet :
" Calculez, en degré celcius, la valeur de la température d'inversion de la réaction suivante : 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g). "
Et on nous donne deltaH(CO) , deltaH(CO2), et deltaS(CO).

Donc pour deltaH pas de souci, on fait la différence entre delta H des produits et des réactif. Mais pour deltaS je pensais qu'il fallait procéder de la même façon, la différence entre produits et réactifs, or on ne nous donne que deltaS de CO... Et dans l'exercice on a l'air de considérer que c'est le deltaS de la réaction totale vu que j'ai l'impression qu'on utilise ce deltaS(CO) pour calculer la fameuse température d'inversion.

Pourrait-on m'expliquer quelle est la réelle manière de faire, vu qu'il n'y a pas de correction détaillée (ce sont ceux d'il y a deux ans) ?

Merci !

[Caillou]

Par curiosité, je passe par la pour voir si les petits font du bon boulot, et .. je tombe sur une question concernant un QCM d'un des sujets qu'on a fait avec mon ancien co-tut' ^^'

Je vais regarder si je retrouve la correction detaillé de ce QCM dans mes affaires

[Pounia]

Wah j'ai de la chance cool merci beaucoup !

[♦MC♦]

Je suppose qu'il a pas trouvé !!!

[Pounia]

Effectivement..

[ElisaD]

Salut !

Voila comment jai procédé, je sais pas si cest le bon raisonnement mais en tout le cas le résultat est le bon^^

DeltaG = deltaH - TdeltaS

Or deltaG = -RTlnK
A la température d'inversion K=1, donc deltaG=0 (car ln1=0, vive les maths...)

On a alors : T = deltaH/deltaS

On nous donne les enthalpie de formation, donc on calcule lenthalpie de réaction (je detaille pas car tu as dis que sa ne te posait pas de soucis)
On nous donne l'entropie de reaction de CO, donc on a rien a faire
On a donc T = -564000/-400 = 1410

et enfin on converti en celsius : T = 1410-273 = 1137

voila j'espère avoir aider !

[♦MC♦]

C'est juste

[Pounia]

Salut merci pour ta réponse

Mais tu dis qu'on nous donne "l'enthalpie de réaction de CO", ce n'est pas l'enthalpie mais l'entropie de CO, et pour moi il faudrait connaitre l'entropie de la réaction ( et non uniquement de CO) pour pouvoir appliquer la formule et trouver T !

D'ou mon souci :/

[ElisaD]

Oula oui désolé entropie et pas enthalpie !
J'avoue que cest une très bonne question, mais j'y avais pas réfléchi en faisant le qcm sachant quil y a indice r signifiant entropie de réaction. J'avoue que la notation est bizarre mais je pense quil faut le.comprendre comme "réaction du CO" et pas seulement CO.
Désolée cest ma seule théorie mdrr peut être qu'un tut passera par la

[Raboucho]

Salut

Juste pour dire que je suis d'accord avec ElisaD

On nous donne l'entropie de la réaction. S'il y a (CO) c'est pour signaler que c'est dans le sens qui va vers CO
Si on te donne juste deltaSr, comment tu peux savoir dans quel sens on te le donne

Compris ?

[Pounia]

Oui si jamais le deltaS donné correspond au deltaS global de la réaction je suis tout à fait d'accord avec vous, j'avais pas compris ça

Merci !

(si un tuteur peut confirmer tout ça ça serait le top )

[julus]

CONFIRMATION de l'explication d'ElisaD
et désolé pour le retard

[Pounia]

Pas dsouci merci beucoup

[Azula]

Salut

Juste pour être sûr vous dites que comme on nous donne l'entropie de REACTION de CO ca veut dire et comme c'est négatif on va vers la sa formation ?

Aors pourquoi lors du calcul de l'entalphie de réaction on ne fait pas l'inverse genre
H CO - H CO2 ? Produit - réactif ?

Merci