Entropie Enthalpie réaction spontanée

[♦MC♦]

Bonjour,
voilà je ne comprends pas trop :
- Si Delta G négatif, la réaction est spontanée (tout le temps ?)
- Si Delta S positif, la réaction est spontanée.

Mais il se peut que Delta S soit négatif et Delta G négatif donc je beug ^^

L'item qui me fait buguer est en fait le QCM 9 des annatut' de chimie G chapitre 4 item C, la réaction est dite spontanée, alors que Delta S est négatif, et si on calcule Delta G c'est négatif aussi !


Merciiii

[Raboucho]

Re

deltaG sert à déterminer si une réaction est endergonique ou exergonique, et si elle est réversible ou irréversible, mais ne permet pas de dire si la réaction est spontanée ou pas)
négatif : exergonique
positif : endergonique
"proche" de 0 : réversible
"éloignée" de 0 : irréversible

deltaS sert à déterminer si une réaction est spontanée ou pas
/!\ si une réaction est spontanée ça ne signifie pas qu'elle se déroule instantanément, ça signifie juste qu'elle se déroule toute seule, sans aide extérieur (ça peut être très long)
négatif : non spontanée
positif : spontanée

J'espère que c'est clair

[♦MC♦]

Parfait ! merci beaucoup, le qcm 9 chap.4 est donc faux ?

[Raboucho]

Non, je vois pas pourquoi il serait faux... deltaS et deltaG peuvent avoir le même signe

Dans cette réaction, l'entropie est assez faible 0,1703 kJ.K^-1.mol^-1 donc l'enthalpie est positive. Donc cette réaction est endergonique spontannée, mais extrêmement lente (ça indique juste que cette réaction est "faisable")

[♦MC♦]

t'es sûr qu'on parle du même exo qcm9 item C page 20 des annatut en haut de la page ?

[Raboucho]

Oups, je croyais que tu parlais du livre du prof dsl

Oui, moi j'aurais dis réaction exergonique mais pas spontanée...

[♦MC♦]

On arrive enfin à avoir les mêmes points de vue merci !