QCM 3 - Tutorat 4 [RESOLU]

[louisher]

Bonsoir

Je ne comprends pas pourquoi on considère que la réaction est spontanée car certes on nous donne le deltaS du NaCl mais pas de la réaction donc on ne peut pas dire si elle est spontanée ou pas....

Et vu qu'on a pas les delta S je ne vois pas comment on peut calculer le delta G.

Et dans la correction, la A est bien vraie mais l'explication est fausse car on trouve bien un delta H négatif car le calcul est -411,2 - 609,4 + 167,2 = quelquechose de négatif

Merci

[ThermoFischer]

Oui! on s'est trompé dans le calcul DSL mais l'item est bien vrai, et le vrai calcul est ici : viewtopic.php?f=312&t=24499&p=180265#p180265

En errata

[louisher]

Et pour les autres items ??

Je ne comprends pas pourquoi on considère que la réaction est spontanée car certes on nous donne le deltaS du NaCl mais pas de la réaction donc on ne peut pas dire si elle est spontanée ou pas....

Et vu qu'on a pas les delta S je ne vois pas comment on peut calculer le delta G.

Merci

[zeuli]

Pour l'item D, il manque pas le dS°f des autres composés pour pouvoir calculer drG° ?

[Luc]

Pareil Zeuli, on ne peut pas connaitre delta S donc au final pas delta G...

[Guigou]

Ah je suis pas le seul alors à avoir remarqué ça ! Ça me rassure !

[Julien01245]

+1

[Raboucho]

Salut

Réponse ici
Mais pour moi aussi il manquait les deltaS de Na+ et Cl-.... Parce qu'il me semble pas que ce soit dis dans le cours...