[Résolu] Qcm18 itemB tutorat 13/11

[lily8306]

Bonsoir! Juste une petite confirmation: ici la molécule 1 et plus acide que la molécule 2 mais elle présente un effet inductif attracteur, alors que la molécule 2 présent de la mésomérie. Je pensais que la mésomérie stabilisait beaucoup plus que les effets inductif. Ici c'est le contraire.. Est ce qu c'est parce que l'effet inductif est effectué par un hallogene(fluor très électroatracteur) que du coup il stabilise plus la molécule?
J'espère que ma question est claire :/...

Merci d'avance!

[WatiGG]

Salut !

Je crois que tu t'embrouilles un petit peu, alors je vais tout aplatir !

• Pour comparer l'acidité, on se place sous forme basique conjuguée (chargée moins). On regarde les effets stabilisants sur cette forme basique, puis on en déduit l'acidité. Ainsi, on dira que si la base est stable, elle est faible, et donc l'acide conjugué est plus fort !.
On fait donc un petit détour pour trouver l'acidité au final !

• Les effets mésomères attracteurs sont très stabilisants sur la charge négative.
• Les effets inductifs attracteurs forts des halogènes sont aussi très stabilisants.
• Les effets donneurs déstabilisent la charge négative.


La molécule 1, sous forme basique, est donc à la fois stabilisée par mésomérie et effets inductifs. Elle est donc super-stable !
La molécule 2 ne reçoit pas les effets inductifs du fluor, qui est trop éloigné.
La molécule 3 a un effet mésomère attracteur, mais a un effet inductif donneur qui la déstabilise un peu.
La molécule 4 n'a pas d'effet mésomère donneur et a un effet inductif donneur qui la déstabilise.
La molécule 5 n'a pas d'effet inductif destabilisant, mais dispose de l'effet mésomère.

C'est mieux ?

[lily8306]

Ha oui beaucoup mieux merciiii!