QCM 14 annatut thermo [RESOLU]

[Kardajian]

Salut tout le monde !

Voici l'énoncé :

Soit la réaction de formation de 2 moles d'ammoniac NH3 (g) à partir de corps simples. A 426,85°C, sous 1 bar, la variation d’enthalpie de cette réaction pour une mole d’ammoniac formé vaut ΔH = -22 kcal. Calculer ΔU pour cette réaction. Donnée : R = 2 cal.K-1.mol-1

A) 19,2 kcal B) -19,2 kcal C) -19,2 kJ D) 19,2 kJ E) 44 kcal

La réponse est la B , mais je ne comprends pas pourquoi on ne doit pas multiplier le ΔH par 2 vu qu'on forme 2 moles d'ammoniac , du coup on tombe sur 41,2 Kcal ..


Merci d'avance et bonne journée !

[rockfort]

KAAAAARD

Alors: " une mole d’ammoniac formé vaut ΔH = -22 kcal" means "ΔH = -22 kcal.mol-1"
H ne bouge pas quels que soit ton nombre de moles, c'est le Δn qui en tient compte, et Δn intervient dans le calcul de H. Tu comprends ce que je veux dire ? je ne sais pas expliquer la chimie G

Il y a le même qcm dans le livre (l'ancien) p.81, le numéro 2.

[Kardajian]

Oui mais c'est pas logique regarde :

J ai 10€ , tu me doubles mon argent de poche j'ai donc 20€

Variation = 10€

J'ai 20€, tu me doubles l'argent de poche j'ai donc 40€

Variation = 20€

Donc, par analogie, il faut multiplier le delta H

[Raboucho]

Salut

Je viens apporter ma contribution
on te donne ΔH = -22kcal, T = 426,85°C = 700K et Δn = -2mol

Ensuite : ΔH = ΔU + Δ(PV) = ΔU + RTΔn
Donc : ΔU = ΔH - RTΔn = -22 + 2*700*2*10^-3 (10^-3 car R est donné en cal, et ΔH en kcal)
D'où : ΔU = -22 + 2,8 = -19,2 kcal = -80,64 kJ

Et là j'ai envie de dire WTF parce que je ne comprends pas ce qui cloche

La réponse est la B , mais je ne comprends pas pourquoi on ne doit pas multiplier le ΔH par 2 vu qu'on forme 2 moles d'ammoniac , du coup on tombe sur 41,2 Kcal ..

Parce que la réaction est N_2(g) + 3H_2(g) = 2NH_3(g) donc on n'a pas à multiplier ΔH par 2 puisque c'est cette réaction qui vaut ΔH = -22kcal

EDIT : j'ai fait mon boulet