QCMs 20 atomistique annatut (OK)

[Dimi]

Bonjour !

Je comprends pas pourquoi on a 13e- sur la couche M !
On parle d'un Z=25 :

Sachant que le nombre d e- par couche est 2n^2
Sur la 1e => 2
Sur la 2e => 8
Sur la troisième => 18 maximum, donc ici on en aura que 15 non ?

[Cloud]

Salut,

La configuration électronique est : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁵

La couche M correspond à n=3 3s² 3p⁶ 3d⁵ 2 + 6 + 5 = 13 électrons

Voilà

[Dimi]

Oui je sais, j avais fait comme ça aussi, mais je capte pas pourquoi en "remplissant" ça ne marche pas ?

[Cloud]

Ça ne marche pas si on remplit les couches directement sans prendre en compte la loi du "n+l minimal" :

L'orbitale 4s a un n+l = 4 + 0 = 4 et l'orbitale 3d a un n+l = 3 + 2 = 5 4s passe avant 3d sauf si 3d n'est pas remplie totalement.

[julus]

En gros dans l'item A de ce QCM on te demande le nombre d'éléctrons désigné par le nombre magnétique m=0.

Donc tu sais que tous les électrons des couches s sont désignés par m=0, donc tu comptes pour Mn, ce qui fait 8 électrons pour les couches s .

Après tu sais que pour les couches supérieures (c'est à dire p d f etc...), le nombre m=0 représente une case quantique donc pour les couches p tu as 4 électrons représentés par le nombre m=0.

Par contre pour la couche d, elle n'est pas entièrement remplie donc il n'y a qu'un élecrton représenté par m=0

Après tu as juste à faire l'addition donc 8 pour les s , 4 pour les p et 1 pour la d ce qui fait 13 électrons désignés par m=0 dans l'atome Mn

Voilou j'espère que c'est clair