J'aurai besoin de quelques explications sur ces qcms :
1) soit une solution de 3L de 0.9% de NaCl. L'ionarité de cette solution est (en mol/L) :
Aide : M(NaCl): 58,5 g/mol ; 0,9/58,5 = 0,015
A) 0,15 B) 0,30 C) 0,45 D) 0,60 E) 0,90
=> Ma réponse : B ; la correction : E . Voilà mon raisonnement : on à 9g/L soit 27g dans 3L de solution. On calcul n : 27/58,5 = 0,46 mol.
Ensuite j'ai fais 0,46/3 (et dans la correction il ne divise pas par 3...) pour avoir la concentration molaire. Puis je multiplie par 2 pour avoir l'ionarité.
2) " La molarité dépend de la température " => compté comme vrai,mais je ne trouve pas ou est ce que c'est écrit dans le cours...
3) Concernant la différence ionarité et molarité,c'est plus ou moins pareil niveau calcul car le nombre de particules = nombre d'ions ? Par exemple dans cet exo,c'est la même chose :
On prépare une solution calcique avec 11,1g de (CaCl2) et un litre d’eau distillée.
Quel est le triplet de bonnes réponses concernant la Molarité (CM), l’Ionarité (CI) et l’Osmolarité (CO)?
M(Ca) = 40g/mole et M(Cl) = 35,5g/mole. La dissociation est totale.
A. CM = 0, 1 mol /L CI =0,2 mole d’ion/L CO= 0,3 osmole/L
B. CM = 100mM CI =0,3 mole d’ion/ L CO= 300 milliosmole/L
C. CM = 0, 1 mM CI =0,3 mole d’ion/L CO= 0,2 osmole/L
D. CM =0, 1 mol/L CI =0.3 mmole d’ion/L CO= 0,1 osmole/L
E. CM =100mM CI =300 mmole d’ion /L CO= 0,2 osmole/L
Je trouve bien la bonne réponse,mais ce qui m'embrouille c'est la formule d'osmolarité. Dans la correction il est écrit :
(1- coeff de dissociation)(nombre d'ions - 1) x molarité = 3 x 0,1 = 300 milliosmole (réponse B) sauf qu'avec leur formule ça marche pas :
( 1 + 1)(3-1) x molarité = 4 x 0,1... Pourquoi ça ne marche pas ?
Merci
