Urée/glucose dissolution

[melyan]

Salut !

Bon je sais que ces termes font polémiques sur le forum mais en plus de la question que tu comptes poser au prof j'aimerais bien si c'est possible qu'on m'explique comment se peut il que les molécules telles que l'urée ou le glucose qui ne peuvent pas se dissocier peuvent tout de même se dissoudre alors que :
Disssolution = dissociation + solvatation ??

Merci d'avance

[jesaistoujourspasquoimettre]

+1
Coucou
hypothèse : quand tu mets du sucre dans l'eau ,cette derniere casse la cohérence solide de ton sucre en détruisant les liaisons entre tes molécules en entourant toutes tes molécules de glucoses (et de fructoses ^^) mais elle ne casse pas le glucose en lui meme (seulement les liaisons entre les différents glucose ) la tu fais une dissolution de ton sucre ensuite tes molecules d'eau entourent tes molecules de glucose = solvatation ( solvatation = tes molecules d'eaux entourent les glucoses )
par contre le cristal de sel qui a la base est solide et , qui est formé de molécule de NACL, tu le mets dans ta flotte tu casses donc la molécule en elle meme en 2 ions distincts (donc la molécule s'est dissociée en deux ions )et les molécules d'eau solvatent ton Na en l'entourant enfin c'est une hypothèse je doute de mon raisonnement
Par contre je n'arrive pas a trouvé ta loi dans le cours : dissolution = dissociation + solvatation ?
bonne journée

[melyan]

Il paraît assez concret merci d'avoir pris la peine de répondre même si c'est que sur le forum Jo
Et ouais ils l'ont pas mis dans la roneo mais elle était mentionnée l'année passée et il me semble que je l'ai aussi vu cette année sur le forum..

[Homonculus]

Salut,

Dissolution d'un ion = dissociation + solvatation

Pour les autres autres molécules il y a une dispersion du cristal dans le solvant et solvatation comme l'a expliqué jesaispasquoimettre.