Temperature de flamme

[lulu24]

Coucou j'ai un petit problème sur la notion de temperature de flamme en fait que je n'ai pas du tout compris donc si quelqu'un voudrait bien m'expliquer et me faire un petit exemple ?

[nicola006]

C'etait ds quel cours

[lulu24]

Fin du cour sur les réactions chimiques du professeur Galice

[nicola006]

C'était ce matin

[Buddy]

salut,

La température de flamme est la température atteinte par un milieu réactionnel lors d'une
transformation isobare, adiabatique.
Pour calculer la température de flamme, il faut décomposer la réaction en deux étapes:
1. Etude de la réaction chimique
2. Etude du réchauffement des produits et des éventuels produits restants:
3. (et attention s'il y a changement d'état)

Sans titre.png (9.32 Kio) Vu 428 fois

C'est çà????

[lulu24]

Ouii mais le prof n'a parler que de la deuxième

[Buddy]

Il a du parler de l'autre en thermo, la 2 découle de la 1.

Faut que je m'y replonge, là thermo c'est pas mon dada, je vous mettrai un de mes ppt dessus, beaucoup plus explicit, dans la nuit de demain, j'ai cours jusqu'à 23h max donc, pas avant samedi 1h ou matin

Faut dormir aussi

[lulu24]

D'accord merci beaucoup

[Buddy]

Alors, re-salut,

Le but est de calculer la température de flamme obtenue par la combustion de deux moles de dihydrogène dans de l’air initialement à 100°C.

2 H2 (g) + O2 (g) = 2 H2O (g)
DrH° (373°K) = - 490 kJ.mol-1 = DH°1

Pour trouver la température, on considère que la réaction se fait à 373°K et on cherche ensuite à quelle Température s'élèvera le système si toute l'énergie sert à échauffer celui-ci.

On donne les capacités calorifiques molaires de l’eau vapeur et du diazote aussi présent dans le milieu.

CP, m°(H2O, g) = 30,01 + 10,71.10-3 T
CP, m°(N2, g) = 27,88 + 4,27.10-3 T

Les proportions de l’air nous imposent que si on a une mole de dioxygène, on a quatre moles de diazote. On doit donc chercher l’enthalpie propre à l’échauffement de l’air de 373°K à la température de flamme Tf.

DH°2 = ò [ 2 . CP, m°(H2O, g) + 4 . CP, m°(N2, g)] dT

DH°2 = ò (171,54 + 38,5.10-3 . T) dT

DH°2 = [ 171,54 .T + 38,5.10-3 . T² / 2 ]373Tf

La chaleur D H°1 dissipée par la réaction sert à échauffer l’environnement de la réaction, l’échauffement étant fixé par la quantité de chaleur DH°2. On en déduit : DH°1 = - DH°2.

- 490 103 = 171,54 .Tf + 38,5.10-3 . Tf² / 2 - 171,54 . 373 - 38,5.10-3 . 373² / 2

On a à résoudre l’équation du second degré :

19,25.10-3 . Tf² + 171,54 .Tf - 433,4 . 103 = 0

La résolution nous donne : Tf = 2054 °K = 1781 °C.

DON'T PANIC!: les profs ne sont pas fous^^
Pour la temperature de flamme, tout ce qui ne dépend pas de la temperature, tu peux le sortir de l'integrale "delta T"

Generalement vous vous retrouverez avec une forme Int(n.Cp.dT)= n.Cp.(T2-T1).

Donc vous faites votre cycle de formation avec DH et DHr(0), les Cp vous seront donnés, après vous calculer Tf, par l'égalité DH + S(nCp)DT = 0

C'est plus clair comme ça?

[lulu24]

Oui Mercii