Chiffre stoeckiométrique / molarité

[Thalia]

Coucou

J'aurais voulu savoir si il existait une différence entre chiffre stoeckiométrique et molarité ?

Merci d'avance

[Buddy]

Salut,

alors de mes souvenirs de chimie G lointains

Le coefficient stœchiométrique d'une espèce chimique est le coefficient qui lui est affecté dans l'équation chimique considérée. Cela peut être le nombre de mole de chaque espèce pour équilibrer ta réaction.
C'est un nombre sans unité.

La molarité, c'est la concentration molaire de ton espèce dans la réaction, exprimée en mol/L. C'est donc différent de ton coefficient stoechiométrique, qui ne te sert qu'à équilibrer ta réaction

Quand les quantités de matière de tous les réactifs sont proportionnelles à leurs coefficients stœchiométriques au début de la réaction, tu as un mélange stoechiométrique, dans ce cas là, tu as souvent ton coeff qui correspond à ta molarité mais c'est pas toujours le cas.

Donc c'est différent. Tu peux très bien avoir une réaction type CH4 + 2O2 --> CO2 + 2H2O
tes coeff sont 1 + 2 --> 1 + 2
Mais ça correspond pas a la concentration de chaque espece que tu vas pouvoir faire réagir, si ton volume est 1L, constant, tout dépendra du nombre de mole dont tu disposes pour chaque espece.

Tu vois ce que je veux dire?

[Thalia]

Oui je vois très bien merci beaucoup Buddy pour toutes ces explications

Donc en faîte je mettais posser la question car dans le sujet de marseille QCM 16 item D:
-- Lorsque les ordres partiels de réaction sont différents des coefficients stoeckiométriques des réactifs , la réaction est dite complexe : Compté VRAI

Or dans le cours le prof dit que "lorsque l'ordre global de la réaction est différents de la molarité que la réaction ne peut pas être une réaction élémentaire = réaction complexe " ..

Donc finalement, il y a bien une erreur dans la correction de cet item non ?

Merci d'avance

[Buddy]

Ah oui mais là c'est pas pareil

Oui, il faut connaitre le cours, mais il faut surtout comprendre comment extrapoler ses phrases là.
L'item posé tel quel n'est pas forcément faux, parce que ce n'est pas écrit noir sur blanc dans le cours.
Ton ordre global découle de tes ordres partiels.

Et c'est vrai que la réaction est dite complexe, si tes ordres partiels diffèrent de tes coefficients stoechiométriques. Ta réaction se déroulera alors, comme une succession de réactions élémentaires.

[Thalia]

Ahh oui j'ai compris

Vu que les ordres partiels peuvent être égaux au chiffre stoechiométrique

=> Lorsque les ordres partiel = chiffres stoeckiométrique on en déduit que
-->> l'ordre global = molarité = Réaction simple !!

=> Lorsque les ordres partiels sont différents des chiffres stoeckiométriques
-->> l'ordre global est différent de la molarité = la réaction est complexe..

C'est ça le raisonnement à avoir en faîte ..

Merci Buddy pour tes explications

PS : Quand tu dis que l'ordre global découle des ordres partiels, l'ordre global est la somme des ordres partiels n'est ce pas ?

[Buddy]

C'est exactement ça le raisonnement a avoir

Oui quand je dis que l'ordre global découle des ordres partiels, pour vous ça veut dire que c'est la somme des ordres partiels. A un niveau un peu plus avancé c'est vrai aussi mais c'est un peu plus compliqué^^.