Thermo: méthode cycle

[Nono006]

Holaa les amis

En fait j'ai un petit pb (sinon je m'amuserai pas à poster haha ) ! Je ne me rappelle plus très bien de la méthode de résolution des qcms du type:
"On a une réaction A (et son enthalpie de formation), une réaction B (et son enthalpie de formation), et une réaction D, (et son enthalpie de formation).. Trouvez l'enthalpie de formation de la réaction X"
Bon dis comme ça, ça ressemble absolument à rien donc jvais vous mettre un exemple:

Calculer la variation d'enthalpie de la réaction suivante : CO(g) + H2O2(l) = CO2(g) + H2O(l)
On donne :
(1) H2O2(l) = H2O(l) + ½ O2(g) ; ΔrH1 = -98,05 kJ/mol
(2) 2CO2(g) = 2CO(g) + O2(g) ; ΔrH2 = 565,98 kJ/mol

A) ΔrH = 184,94 kJ/mol
B) ΔrH = -381,04 kJ/mol
C) ΔrH = -664,03 kJ/mol D) ΔrH = 467,93 kJ/mol
E) ΔrH = -184,94 kJ/mol

Je sais que le raisonnement est tout con, mais jm'en rappelle plus
Voilaaaa merci beaucoup

[Raboucho]

Salut

Il faut refaire la réaction demandée à partir des 2 autres
En détails :

tu vois qu'il y a H2O2 à gauche dans l'équation principale, et aussi à gauche dans (1), donc tu utilise la (1) "normalement"
--> H2O2(l) = H2O(l) + 1/2 O2(g)

tu cherche ensuite le reste dans l'autre équation : toujours à gauche tu as CO(g), or il est à droite dans la (2) et 2x donc tu inverse cette équation et tu divise tout par 2 ^^
--> CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g)

Si tu additionne les 2 équations au dessus tu remarques que les 2 "1/2 O2" s'annulent et que tout est bon, il reste plus qu'à faire pareil avec les ΔrH ^^:
Tu as utilisé (1) "normalement", le ΔrH1 ne change donc pas
Tu as utilisé (2) en inversant l'équation et en divisant par 2 : tu prends donc -ΔrH2 / 2

Donc ΔrH = ΔrH1 - (ΔrH2 / 2) = -381,04 kJ/mol --> réponse B

Voilou

[Luffylink]

Salut

Attention dans le (1) je crois qu'il faut faire attention au faits que les élément doivent êtres gazeux pour faire les calculs (ici H2O2) !

[Raboucho]

Re

Salut

Attention dans le (1) je crois qu'il faut faire attention au faits que les élément doivent êtres gazeux pour faire les calculs (ici H2O2) !

Non, car ce n'est pas l'enthalpie de formation de la molécule, mais l'enthalpie de la réaction

[Nono006]

Ah voila, j'avais oublier cette histoire d'inversement et tout et tout !
Merci

[Raboucho]

De rien

[RLG]

Rien à rajouter deplus tout est bon
Si tu n'as pas bien tout compris hésite pas à redemander
Par contre si tu as tout compris n'oublie pas de mettre résolu sur ton sujet (je vais le faire mais la prochaine fois n'oublie pas )

bonne soirée