unité demasse atomique cours 1

[Retrojex]

Salut alors voila j'ai une question, dans la page 2 de la fiche du cours il y a un tableau avec la masse du carbone hydrogene et oxygene dans les differentes unités seulement je ne comprends pas comment la masse de l'atome en (g) et en (u) peut etre la meme ? N'y aurait il pas une erreur dans ce tableau ?
En tous les cas merci du boulot que vous faites

[Fat'Matt]

Salut

Alors non, pas d'erreur, il ne faut pas confondre la masse d'une mole d'atomes en g dont il est question dans le tableau et qui est égale à la masse de l'atome en unité de masse atomique (u), et la masse d'un atome en g qui est différente !

Donc oui masse atomique ( donc masse d'une mole d'atomes en g ) = Masse d'un atome en U (unité de masse atomique) = à l'entier le plus proche du nombre de masse A !

Voilà, en espérant ne pas m'être trompé !

[Retrojex]

Merci javais pas compris sa

[Fat'Matt]

Le tout c'est que ce soit compris maintenant

Bonne journée

[Kardajian]

Salut !

Je confirme et remercie Fat'Matt pour sa réponse, c'est exactement ça

Tu as :

- masse atomique (=masse d'une mole d'atome en g) = X g

Si à la place de gramme, tu mets unité de masse atomique, toujours avec la même valeur, tu auras la masse d'un seul atome !

- masse d'un atome (en unité de masse atomique u) = X u

Comment ça se fait ?

En fait, tu as la masse d'une mole, tu veux avoir la masse d'un atome en gramme, tu divises par N (le nombre d'avogadro).
Pour passer de g en u, tu divises ensuite par la valeur d'un u

Or, 1u = 1/N, donc cette fois ci, tu multiplies par N, et au final, bah tu retrouve le même nombre

C'est tout bon ?

[Kardajian]

Comme il n'y a pas de réponse, je passe en résolu

Bonne journée !