Entropies

[Ups1502]

Bonjour, petit QCM que je n'ai pas compris.

Comment varie l'entropie du système dans les réactions suivantes :

a) A(g) = 2B(l) + 2C(g) b) A(s) + 2B(g) = 3C(s)
Delta r H0a = -60 kJ.mol Delta r H0b = 398 kJ.mol

A) L'entropie de a) augmente
B) La réaction a) est endothermique
C) L'entropie de la réaction b) diminue
D) La réaction b) est exothermique
E) Tout faux

Merci

[nicow]

Salut,

alors il faut que tu sache que s'il y a plus de gaz en produit qu'en réactif, l'entropie augmente:
S(solide)< S(liquide)< S(gazeux)

Bonjour, petit QCM que je n'ai pas compris.

Comment varie l'entropie du système dans les réactions suivantes :

a) A(g) = 2B(l) + 2C(g) b) A(s) + 2B(g) = 3C(g)
Delta r H0a = -60 kJ.mol Delta r H0b = 398 kJ.mol

A) L'entropie de a) augmente

Vrai car dans la réaction a), on a une mole de gaz en réactif et 2 moles de gaz en produit.

B) La réaction a) est endothermique

Faux: exothermique car delta r H⁰ est négatif

C) L'entropie de la réaction b) diminue

Faux: elle augmente car on passe de 2moles de gaz a 3 moles de gaz

D) La réaction b) est exothermique

Faux: endothermique car delta r H⁰ > O

E) Tout faux

Merci

Bonne journée

[Ups1502]

Je ne comprends pas pour l'item C, on a une mole solide qui devient gazeuse, ça devrait pas diminuer ?

[nicow]

Non, il faut que tu comprennes que plus il y a de gaz, plus c'est le désordre = entropie augmente.

dans un solide le molécule sont liées : aucun désordre = entropie très faible.

dans un gaz, les molécules sont libres et font ce qu'elles veulent : gros désordre = entropie forte.

C'est ok ?

[Ups1502]

Ouuuups je me suis trompé dans l'énoncé, c'est b) A(s) + 2B(g) = 3C (s) !

C) devient juste du coup non ?

[nicow]

Tu m'as remis la même
si c'est bien cet énoncé , 1 mole de solide (entropie faible) se transforme en 1 mole de gaz (entropie très forte) donc tu vois bien que l'entropie augmente

[Ups1502]

Oui mais j'ai modifié, on obtient 3 moles de solides !

[nicow]

ah oui dans ce cas je suis totalement d'accord ^^

[Ups1502]

Alors tout compris, merci