Correction des annatut'

[♦MC♦]

Salut,
tout d'abord, je n'ai pas vraiment eu le temps de réfléchir profondément à toutes tes questions ^^,
mais à première vue, en ce qui concerne les KA je suis d'accord avec toi : acide fort : pka < 0 ( donc Ka > 1 car pKa = - log(Ka)/ Base forte : pka > 14 donc Ka < 10^-14), je pense que la correction est fausse...

Pour les QCM 12 et 16, à vrai dire, ce sont les seuls du chapitre acide base des annatut' que je n'ai pas réussis à résoudre ^^, je les avais remis à plus tard .

Pour le QCM 13, c'est très simple :
A l'équivalence, les réactifs sont introduits en proportion stoechiométrique.
Donc : na = nb
En développant : na = Cb*Vb
En développant encore plus ^^ : ma/Ma = Cb*Vb soit ma = (Cb*Vb)*Ma = (0.5*10^-1 * 10*10-3) * 60 = 5.10^-4*60 = 300*10^-4 g = 3*10^1 mg = 30 mg

Voilà !

[Mésange bleue]

C'est pas trop grave MC SCHURROS, on trouvera bien quelqu'un pour nous les expliquer ces qcms !! Merci pour le qcm 13 , c'est déjà ça de fait !

[Mésange bleue]

J'ai trouvé la réponse sur le forum pour les qcms 12 et 16. Je vous envoie le lien si ça vous intéresse !

Explication du Qcm 12 : viewtopic.php?f=223&t=16406&p=119857&hilit=pka+annatut#p119857
Explication du Qcm 16 : viewtopic.php?f=331&t=25339&p=177262&hilit=pka+annatut#p177262

A plus

[RLG]

Salut
alors en reprenant depuis le debut:
Effectivement il existe des acides ayant un pka negatif (=acide fort) et des bases ayant un pka superieur à 14 (=base forte), oublie le lycée enfin sur ce point , car au lycée tu travaillais tout le temps avec un certain solvant : l'eau ,qui delimite un ph compris entre 0 et 14. Ne sois donc pas surpris (moi meme je l'ai été face à l'énoncé d'un des tutorats)
Pour les QCM on peut dire que tu sais utilisé l'outil recherche (sans doute mieux que moi l'année derniere) mais on ne t'en voudra pas si la question existe deja (il faut bien quil nous reste du boulot ^^ on est la pour ça)
Cela dit pour tes compagnons de galere de cette année et pour nous, poste de nouveaux sujets de la forme "Annatut' UEX page X - erreur item X ? " ou "explication " à toi de voir. Les sujets à rallonge on s'y perd

Bonne journée

[Mésange bleue]

Coucou RLG

Promis, j'arrête les trop longs messages, ça facilitera le travail de beaucoup. Et je reconnais que mon titre "correction des annatut' " est TRES mal choisi (sorry !). Pour mes prochains messages, je m'y prendrais mieux !

Bye et bon week-end.

PS : J'espère que la tut'rentrée que vous nous préparez sera formidable . J'ai plutôt hâte !!

[Célinee]

Coucou !

Je m'étais posé la même question que toi... du coup j'ai envoyé un mail au prof et il m'a répondu qu'il ne dirait rien sur ça avant d''avoir fait le cours

Si un tut' pouvait nous donner une réponse provisoir ce serait sympa

[Mésange bleue]

Bonjour Célinee ,
apparemment tu parles de l'item sur le Ka positif des acides et bases fortes qui est compté faux (de toute manière le Ka est dans tous les cas positif même si l'on parle d'acide ou de base fortes , cf les charmantes réponses précédentes ), et d'après moi les tuteurs attendront de savoir ce que le prof nous dira là-dessus pour nous affirmer catégoriquement ce que l'on doit répondre à ce genre d'item. Un peu de patience ...

[Mister J]

Hello,
sachant que -log(Ka)=pKa, donc que Ka=10^-pKa
Ainsi Ka est obligatoirement positive même si pKa est négative ou positive, il y a bien une incompréhension sur la correction de cette item, nous allons voir ce problème avec le prof.

Concernant les contacts avec le prof, je rappelle que nous sommes les intermédiaires entre vous et lui. Vous n'êtes pas sensé communiquer avec lui.
De plus, Golébiowski est un peu moins impliqué que les autres profs d'UE 1, ses réponses sont donc précieuses!

Bonnes vacances
et surtout n'hésiter à nous poser des questions.

[♦MC♦]

+1 Mister J :

1 - C'est un sacrilège d'envoyer un e-mail au prof !!!

2 - Le prof n'a de toute façon pas le droit de répondre par mail, il a un devoir d'impartialité, c'est pour cela que les tuteurs font l'intermédiaire entre nous et lui, ils délivreront ses glorieuses et précieuses réponses à la totalité de la promo.

3 - Théoriquement, le prof n'a pas non plus le droit de répondre aux questions en fin de cours.

4 - Sacrilègeeeee

Bonne journée

[Nono006]

Salut Mésange :p
C'est encore un cas où il faut faire attention, la correction est bien juste.

Ecrivons la configuration électronique du Fe sans compter les ionisations pour commencer :
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶

Ensuite tu prends en compte les ionisations, on a Fe²⁺ donc tu retires deux électrons sur la couche la plus externe (donc 4s) :
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶

Ta proposition de configuration aurait été juste pour un atome dont Z=24, mais ici c'est différent ^^
Voilà voilà

Jcomprend pas pourquoi on enlève les 2e- sur la couche S ... Pour moi la couche la + externe c'est celle qui est pas encore rempli donc je les ai enlevé sur la couche D
Donc au final j'ai 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁴ .. Et donc j'ai faux

[♦MC♦]

C'est simple, 4s est bien la couche la plus externe. En effet, lorsque tu te représentes les différentes couches "gravitant" autour du noyau, les plus éloignées sont celles qui présentent un niveau n le plus élevé : or 4 étant supérieur à 3, 4s est plus éloigné du noyau que 3d, du moins c'est ce que je pense

[Nono006]

Aaaahhh d'accord, ben je savais pas ça !
Mercii