Orbitales moléculaires

[epsilon59]

Bonjour Je suis un peu perdue concernant les orbitales moléculaires...Est ce quelqu'un pourrait m'expliquer en quoi ça consiste et au passage ce qu'est "anti liant"...ect ?

Merci

[papamaster]

Salut,

On a vu qu'il y avait des orbitales atomiques de type s et p qui pouvaient faire l'objet d'hybridation.
On a 2 types d'orbitales moleculaires: sigma et pi.
Les orbitales sigma sont le recouvrement axial d'orbitales atomiques (contenant chacune un electron). Une orbitale sigma represente une liaison simple entre 2 atomes d'une meme molecule. on peut avoir un recouvrement axial de type s-s, sp-s, sp-sp, sp2-sp2, etc...
Les orbitales moleculaires pi en revanche sont un recouvrement lateral d'orbitales atomiques de type p (contenant chacune un electron).
Je suis pas sur que tu comprennes bien parce que c'est pas une notion evidente a decrire sans l'aide d'un schema mais je peux te l'expliquer demain si tu veux. Je pense que ce sera beacoup plus clair si je le dessine devant toi.

[papamaster]

Aussi, inutile de t'embeter avec la notion de "liant" et "anti-liant". c'est d'aucune importance et surtout le prof s'en fout totalement. Je peux aussi te l'expliquer demain mais ca ne t'apportera absolument rien.

[epsilon59]

Merci Oui je veux bien une explication en direct si ça ne te dérange pas j'ai chimie orga demain de 16h à 18h

[papamaster]

C'est parfait. Viens me voir a la fin du cours ou au debut si le cours n'a pas encore commence.

[epsilon59]

D'accord merci beaucoup

[AhmedT]

Salut epsilon59
J'essaie de te fournir une explication, c'est toujours confus ou le cours t'a permis d'y voir plus clair?

[epsilon59]

Salut non malheureusement c'est toujours un peu confus...

[Raboucho]

Salut

je vais essayer de venir en aide tout en faisant simple (c'est pas gagné )

Je reprends depuis le début
Les orbitales moléculaires (OM) sont des recouvrements d'orbitales atomiques (OA). Il y a autant d'OM qu'ils y avait d'OA, Pourquoi ?
Parce que si tu as la formation d'une molécule de O₂ par exemple, les e- des 2 couches 1s ne peuvent pas passer sur les couches du dessus, il y a donc forcément création de 2 OM correspondant à 1s (en l'occurrence Sigma_1s liant et Sigma_1s antiliant)

Ensuite pourquoi liant et antiliant ?
Parce que lors de la création de ces 2 OM, les 2 ne pourront pas avoir le même niveau énergétique. Celle ayant la plus basse énergie est dite liante car elle permet de stabiliser l'édifice et l'autre est dite antiliante car elle déstabilise l'édifice quand elle est peuplée

Si c'est toujours pas clair n'hésite à préciser les points qui te gènes
Et si tu as le livre du Pr. Thomas, regarde à la page 15 tu as des schéma en plus de l'explication

Bonne journée

[AhmedT]

Ok, je vais essayer de t'expliquer ça

Soit 2 atomes A et B.

En gros:
Pour parvenir à respecter leur règle (octet/duet), ils vont se lier ensemble.
La liaison va correspondre au mélange de 2 orbitales atomiques, chacune appartenant à un des 2 atomes
Ce mélange va entraîner la création de 2 OM, une haute en énergie, l'autre basse en énergie.

En un peu plus détaillé:
Tu auras 2 types d'OM, sigma ou pi
Sigma correspondra au recouvrement axial (les liaisons simples sont des liaisons sigma)
Pi correspondra au recouvrement latéral (une liaison double c'est une sigma et une pi, la triple c'est 2 sigma et 2 pi)
Les OA vont différer selon le type d'OM formé (sigma ou pi)
Pour former des OM de type sigma, tu mélangeras des OA s pur ou hybridé
Pour former des OM pi, tu lieras 2 OA de type p pur

Voilà, si tu comprends ce qu'il se passe en gros, je pense que c'est suffisant.
Si c'est toujours pas le cas, je te conseille de venir ns voir (on sera là samedi, passe a n'importe quel moment) ou alors de simplement laisser tomber cette partie, il y'a très peu de chances que ça tombe au CC, on vs l'a présente parce que le prof en parle, le cours 2 est plus important que le cours 1

Et PS: Merci de tes réponses Raboucho, c'est bien bien sympa

[epsilon59]

Je pense avoir compris le principe ! merci beaucoup à vous deux !

bonne journée