QCM 10 annatut 2012 PH

[lullaby]

Bonjour bonjour, alors voilà je suis bloquée par un problème je pense purement mathématiques dans cet exercice... :/

QCM10: QUelle quantité ( en mg) de H2PO3 y a t il dans 100 mL de solution sachant que le PH est de 2,5?
On nous donne PKA (H2PO3 / HPO3-) = 2 et M(H)=1 M(O)=16 g/mol M(P) 31 g/mol

1) On cherche la masse donc utilisation de la formule de la masse molaire : n= m/M soit m= n * M

M_{( H2PO3)}= 2 + 31 + 3 * 16 = 81

2 ) n= C * V , je considère ici que H2PO3 est un acide peu dissocié donc j'applique la formule PH= 1/2 ( PKA-LogC ) afin de trouver la concentration ; ( est ce que je me suis encore trompé de formule et que ce n'est pas un acide peu dissocié ??? )
je calcule :

Ph= 1/2 ( PKA - log C )

<=> PH= 1/2 PKA - 1/2 Log C

<=> - 1/2 log C = PH - 1/2 PKA

<=> -1/2 log C = 2,5 - 1/2 * 2
= 1,5

Et la je bloque je ne sais pas comment m'en sortir j'arrive pas a savoir a quoi est egale ma concentration comment est ce que je me débarrasse du log ? c'est une question toute con de maths mais impossible de trouvé j'ai chercher un peu sur internet mais j'ai pas vraiment trouvé , enfin du coup j'en profite pour demander si c'est la bonne méthode pour cet exo et si je ne me suis pas trompé de formule...

Je remercie d'avance la personne qui viendra a nouveau m'aider

[Quiche]

Salut


Moi, je fais comme ça :

pKa = 2 ; pH = 2,5 ; V= 100mL

On est en présence d'un acide faible car pH = 2,5 donc la formule est pH = 1/2(pKa - log(Ca) )
Je remplace 2,5 = 1/2(2-log(Ca))
log(Ca) doit donc être égal à -3 pour que l'équation soit juste.

Ce qu'il faut savoir c'est que log(10^-x) = -x

Donc Ca = 10^-3 mol/L

Ensuite, n = cxv = 10^-3 x 0,1 = 10^-4 mol
m = Mxn = 81 x 10^-4 = 8,1 x10^-3 g = 8,1mg

C'est mieux comme ça ?

[lullaby]

Ahhh d'accord donc avec ma technique moi je m'étais arrêtée à

-1/2 log C = 2,5 - 1/2 * 2
<=> logC= 1,5 * -2 = - 3
donc C = 10 ^-3

et tout le reste ca va

Merci beaucoup ( c'est bête d'être bloqué dans un exo à cause de si peu >_< XD)