Calcul de pH acide faible

[Fakih]

Bonjour à tous!
Alors, y'a un truc que j'ai pas saisie dans la partie des calculs de pH pour les acides faibles.
Donc, on est d'accord qu'un acide faible c'est quand le pKa > 3 (et Ka<10^3) donc dans le cours: le "h" de la formule est négligeable, ok.
Apres c'est le deuxième cas possible qui m'embrouille, "si pKa < 3 et Ka>10^-3" on a une formule:" h² + Ka .h - Ka x Ca = 0 ", mais elle sert à quoi? Faut vraiment la retenir? Et pourtant quand le pKa est supérieur à 3, ça veut pas dire que l'acide est fort ?

Désolée tout ce blabla en faite juste pour une mini précision, mais quand on capte pas un truc on part tous dans le même délire..!

Merci d'avance de votre patience et de votre réponse !

[RLG]

Salut,
alors parmi les acides faibles on fait la distinction entre ceux qui se dissocient facilement (donne leur H⁺ facilement il sont plus fort comme acide donc plus proche de 0) de ceux qui ne se dissocient pas facilement (ceux un peu moins fort pKa > 3)
on dit que le "h" est négligeable pour les acides ayant un pKa superieur à 3 car comme ils ne se dissocient pas facilement,
pour calculer le pH on prend la quantité d'acide qu'il reste sans se soucier des produits de la réaction
En realité cela veut dire que l'acide est tres faible et qu'il réagira peu, au contraire des acides plus puissants qui réagiront bcp plus et la les produits ne sont plus négligeables du coup ==> equation du 2nd degré et c'est tout tu t arrêtes la, pas besoin de la calculer
Une fiche est en attente d'etre postée pour récapituler tout ça

[Kick-Ass]

Salut ! je m'incruste

Je crois avoir entendu que ce matin il n'excluait pas de nous faire calculer cette équation en partant du principe que les calculs étaient faisables mentalements.

Mais j'ai peut-être mal compris, ou peut-être cela a-t-il changé par rapport à l'année dernière

[Fakih]

D'accord, merci pour ton explication RLG! Mais du coup ce "h" dans la formule, il représente quoi ?
Et oui kick ass il a bien dis que si la formule tombe se serai avec des calculs faisables de tête !

[Mister J]

Coucou,

dans cette formule, h représente la concentration en H₃O⁺

[Fakih]

Yep je l'avais trouvé! Merci
Et derniere question! C'est à propos d'un autre post mais comme il a été résolu j'pense pas qu'on peut voir, j'avais demander quand le pKa est supérieur à 14, ou inférieur à 0, ca veut pas dire que la base ou l'acide est nivellé par l'eau,et que c'est une réaction totale ? J'vois que HCL avec un pKa de -3 sa m'embrouille un peu

[Mister J]

Les espèces possédant un pH supérieur à 14 ou inférieur à 0 sont respectivement des bases et des acides forts.
On dis que le pKa est nivelé par l'eau car dans une solution acqueuse, un acide de pKa=-3 aura la même capacité à se déprotoner qu'un acide ayant un pKa=0.

[Fakih]

D'accord tout compris merci !