nucleophile

[ak777]

Bonjour,
dans la diapo du cours de la tutrentrée (p 8/46) il faut classer les nucleophiles par ordre decroissant. J'ai pas très bien compris pourquoi NH3 est classé avant H2O alors qu'ils ont 10 electrons tous les deux?

Merci d'avance;)

[Katojin]

Ce qui va suivre est uniquement une hypothèse : Il me semble que le N, par différence d'électronégativité va attirer les électrons des H. Tu va me dire "Mais le O aussi" Oui mais le O n'a que deux électrons à attirer, le N en a trois, ainsi on se retrouve avec une charge partielle de -2 pour le O, et de -3 pour le N. Le N étant plus négatif à ce moment là, alors il est plus nucléophile.

[I.Z.I]

Salut,

J'pense qu'il y a plus simple comme explication . En tout cas pour ce cas là c'était simple ^^

Dans notre tableau périodique on a: Li-Be-B-C-N-O-F-Ne

la nucléophilie augmente vers le bas vers la gauche dans le tableau périodique, N est à gauche de O dans la classification périodique donc plus nucléophile

Voilà !

[Katojin]

Ah oui ça a l'air beaucoup plus logique

[ak777]

ok merci à tous les deux:)

[papamaster]

Pour la nucleophilie tu dois bien regarder l'atome donneur d'electrons et voir quelle molecule a le rayon (entre le noyau et la couche de valence) le plus grand. Plus le rayon est grand, plus les electrons sont disponibles, et plus ta molecule est nucleophile. En revanche, si ta molecule est tres encombree (surtout si l'encombrement se fait autour de l'atome donneur d'electrons), elle sera moins nucleophile car les electrons sur sa couche seront moins accessibles.
La nucleophilie augmente vers la gauche et le bas du tableau.
Si tu as du mal a le retenir, dis toi que plus tu vas vers la droite, et plus ton noyau se chargera en proton, ce qui attirera la couche electronique plus pres du noyau.
Quand tu descends, tu rajoutes une couche electronique, qui sera plus eloignee que la couche de la ligne precedente.

[ak777]

d'accord, merci bcp pour ton explication:)