QCM n°21 p29

[Fakih]

Bonjour à tous!
Alors j'ai pas compris la réponse de ce QCM étant donné que le pKa de la solution d’acide fluorhydrique est de 3,2 (donc supérieur à 3), au final le pH doit être inférieur à pKa-1 (normalement?) Du coup en m’entraînant je trouvais que la seule réponse possible étais l'item A (1,6) car pKa-1 = 2.2! (pH<2,2 ne peut pas être égal à 2,6 item B donné dans le corrigé)

Soit je comprend pas, que se passe-t-il !? (pourtant j'ai lu et relus )

[camilleM]

De quel support tu parles?

[Fakih]

Anatut ChimieG 2013 2014! (désolée j'ai pas précisé)

[camilleM]

Je comprends pas trop ton raisonnement, mais en tout cas dans ce qcm on demande juste le pH d'une solution d'un acide faible (puisque son pka vaut 3,2) et on te donne sa concentration donc t'as juste à appliquer la formule qui donne le pH d'un acide faible donc:

pH = 1/2 ( pKA - log Ca)
ce qui te donne
1/2 (3,2 - log (0,01)) = 1/2 (3,2 -(-2)) = 1/2 (3,2+2) = 5,2/2 = 2,6 donc réponse B


Je crois que tu te compliques un peu la vie c'est la seule chose à faire quand on te demande le pH d'un acide faible

[camilleM]

Je pense que tu t'embrouilles un peu avec les histoires de tel composé prédomine sur tel autre ou tel composé est majoritaire sur tel autre. Ici il n'est pas question de ça, le pH ne doit pas forcément être inférieur à pka - 1, ça c'est la condition pour laquelle l'acide serait majoritaire mais ça n'a aucun rapport avec ce qu'on te demande dans ce qcm
Ou alors j'ai raté un truc mais selon moi c'est ça

[Fakih]

Oui peut etre que je m'embrouille.. mais je me fie au livre de goleb et même dans ces exemples de calcul de pH (d'acide et base faible) à la fin y'a une vérification de ce genre (pH < pKa-1 pour les acides et pH > pKa+1 pour les bases)..

[camilleM]

Attendons un tuteur

[RLG]

salut,
Alors cela depend deja du type de qcm que tu as. L'histoire de domination d'un acide ou d'une base dans le milieu dans lequel il se trouve n'as pas de consequences sur la formule que tu vas utiliser si c n'est que le taux de H₃O⁺ qui sera beaucoup plus important dans le cas d'un acide majoritaire dans une solution
En effet dans certains qcm du professeur, on uilise cette verification pour voir si le calcul est coherent, par exemple si je te dit que je veux calculer le ph d'une solution d'ammoniac tres concentrée (base +++) et majoritaire et que tu trouve un ph inferieur à son pKa c'est qu'il ya un probleme

[Fakih]

D'accord merci ! donc cette vérification on l'applique que quand sa parle de majoritaire ou non?

[RLG]

Alors si tu as par exemple une base peu dissocié qui réagira donc peu avec le milieu elle restera majoritaire dans le milieu et tu peux faire alors cette fameuse vérification

Bonne soirée

[Fakih]

C'est ook merci !