Possible erreur du livre chapitre 5 p130 et p 132 exemple

[Elliot]

Bonjour tout le monde !
Il me semble qu'il y a une erreur au niveau de la formule du pH d'un acide faible...
C'est à la page 130 et ça concerne l'exemple polyacide polybase...
Il y a marqué 1/2 (pKa1 +log C)= 1/2(6,4 + 2 )= 4,2
En réalité il me semble que ça devrait être : pH= 1/2(pKa1 -log C)= 1/2(6,4-2)= 2,2
Il y a une seconde erreur pour la même formule. P 132 l exemple d'un mélange acide/ base
Le pH de l'acide éthanoïque est égale à 3,4 au lieu de 1,9..... Au secours
A confirmer par un tuteur Merci

[mini]

Bonjour tout le monde !
Il me semble qu'il y a une erreur au niveau de la formule du pH d'un acide faible...
C'est à la page 130 et ça concerne l'exemple polyacide polybase...
Il y a marqué 1/2 (pKa1 +log C)= 1/2(6,4 + 2 )= 4,2
En réalité il me semble que ça devrait être : pH= 1/2(pKa1 -log C)= 1/2(6,4-2)= 2,2
Il y a une seconde erreur pour la même formule. P 132 l exemple d'un mélange acide/ base
Le pH de l'acide éthanoïque est égale à 3,4 au lieu de 1,9..... Au secours
A confirmer par un tuteur Merci

Coucou !

Alors oui il y a une erreur au niveau de la formule, c'est bien pH= 1/2(pKa1 - log C) et non 1/2 (pKa1 + log C).

Cependant, l'application numérique, elle, reste bonne. Ca te donne bien :

pH= 1/2(pKa1 - log C) = 1/2(6,4- log10^-2) = 1/2(6,4 + 2)= 4,2.

Parce qu'en fait : log 10^-2 = -2 donc : -log 10^-2 = +2

Voilà

[Elliot]

Ah oui ça semble logique Merci Mini

[RLG]

salut,
pense à la fonction recherche meme si je t'avoue que contrairement à toi le titre de ce sujet est tres vague viewtopic.php?f=480&t=38365
pour l'autre exemple c'est le même principe qui est respecté

bonne soirée

[Elliot]

salut,
pense à la fonction recherche meme si je t'avoue que contrairement à toi le titre de ce sujet est tres vague viewtopic.php?f=480&t=38365
pour l'autre exemple c'est le même principe qui est respecté

bonne soirée

Coucou merci de ta réponse RLG j'y penserai désolée :/