problème résolution qcm acide/base annatut

[david.craye]

Bonjour

En faisant mes qcm de chimie générale quotidien, j'ai rencontré un petit problème pour cet énoncé:
"on mélange une solution de AH de concentration C=0.2mol/L et de volume V=2L avec une solution de NaOH de concentration c=0.3mol/L et de volume V1L. Calculer le pH de la solution obtenue après le mélange."

Je ne comprends pas bien quelle formule il faut utiliser, pour les acides forts, acides faibles, polyacides, ni quelles données sont utiles à la résolution: si c'est la concentration de AH ou NaOH qu'il faut utiliser, s'il faut faire le somme du volume...

Merci d'avance
Cordialement

[RLG]

salut,
Te donne ton le nom de l'acide ? ou seulement AH car on te donne à coté le nom d'une base (hydroxyde de sodium) dont on connait le pKA sinon ce n'est pas tres grave on va plancher dessus ne tkt pas

[david.craye]

Rebonjour

on ne nous donne pas le nom de l'acide seul AH est mentionné. On nous donne aussi des aides aux calculs sur les log : log(ab)=log(a)+log(b) et log(2)=0.30 et log(3)=0.48 ,si ça peut vous aider sur la formule à utiliser.

En tout je vous remercie déjà pour la rapidité de la réponse

[Mister J]

Tableau d'avancement.pdf

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Salut,

voici la correction de cet exercice concocté par tes deux tuteurs:

Tableau d'avancement.pdf

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On ne nous donne pas de pKa, on considère donc AH comme un acide fort, la soude étant quand à elle une base forte.

Est ce plus clair?

[david.craye]

super!!

je comprends beaucoup mieux avec la tableau d'avancement, tout de suite plus claire. J'essayerai de toujours m'aider avec un tableau.
En tout cas merci beaucoup pour votre aide (avec en plus un beau fichier pdf )