bonjour!
1) alors au cours d'une réaction d'oxydo-réduction:
- l'oxydant accepte des électrons venant du réducteur: l'oxydant est réduit, il gagne des électrons
- le réducteur cède des électrons à l'oxydant: le réducteur est oxydé, il perd des électrons
donc dans l'équation AH
2-> A + 2H
+ + 2e
- AH
2 - AH
2 c'est le réducteur
- A c'est l'oxydant
par contre attention à ta phrase "composé réduit ( donneur ) qui en donnant va s'oxyder?"
c'est composé
réducteur (donneur) qui en donnant va s'oxyder
B+ 2H
+ + 2e
-=> BH
2 - B: oxydant, récupère des électrons
- BH
2: composé
réducteur, capable de céder les électrons emagazinés sous forme de H
22) loi de nernst: elle te permet de calculer le potentiel redox d'un couple d'oxydo-réduction
un couple oxydo-réducteur on va l'écrire Aox/Ared
- Aox c'est l'oxydant
- Ared c'est le réducteur
[Aox] c'est la concentration en la molécule oxydante
[Ared] c'est la concentration en molécule réductrice
EA c'est le potentiel redox du couple, qui va varier selon la concentration en oxydant et réducteur, le noombre d'électrons échangés, etc.
EA° c'est un potentiel redox standard, c'est une constante
pour calculer EA on a l'équation de Nernst qui le relie à EA°, R (constante des gaz parfaits), T (t
re en Kelvins) et les concentrations en oxydant et réducteur.
est-ce que c'est bon pour toi?
