bonsoir!
alors déjà merci d'avoir créé un nouveau post
ensuite une réaction spontanée c'est une réaction où je vais avoir ma molécule qui paf va se transformer d'un coup.
hors la nature a mis en place une barrière énergétique pour empêcher que les réactions se passent tout le temps n'importe où n'importe comment: c'est l'énergie d'activation. c'est l'énergie qu'il faut fournir à une molécule pour qu'elle soit activée et puisse entrer en réaction
c'est l'exemple classique:
. on met un morceau de sucre sur la table -> il ne se passe rien
. on met le morceau de sucre dans une casserole et on chauffe -> on apporte de l'énergie (thermique) -> la barrière de l'énergie d'activation est franchie -> et paf, ça fait du caramel! maintenant une réaction exergonique sera thermodynamiquement favorable: ça veut dire qu'elle permettra de libérer de l'énergie
MAIS pour que la réaction se déroule, il faut quand même au départ fournir l'énergie d'activation. il faut toujours activer la molécule de départ pour qu'elle puisse entrer en réaction. simplement au niveau d'une réaction exergonique, on restituera l'énergie d'activation, et même de l'énergie en surplus. si on fait le bilan énergétique global on a libéré de l'énergie, c'est thermodynamiquement favorable.
est-ce que c'est un peu plus clair pour toi?
