Ex p70 du livre / diapo 26 - thermo

[camilleM]

Bonjour

Alors il y a quelque chose que je ne comprends pas dans cet exemple...

On a la réaction "CO2 (g) + 2 H2 (g) = CO(g) + H2O (g)"

On fait un cycle thermodynamique, mais le truc c'est qu'on n'équilibre pas la réaction avant (donc on a 4H dans les réactifs et 2 dans les produits...)
Du coup je ne trouve pas le même résultat

Merci d'avance

[RLG]

salut,
effectivement cette réaction n'est pas équilibrée mais tu ne peux pas répercuter cette erreur sur les enthalpies que l'on te donne ce n'est pas parceque tu as 2 fois moins d'hydrogene que tu pourras diviser par 2 l'enthalpie que l'on te donne, il faudrait pour cela que l'ensemble des elements présents le soit aussi
Malgré cette erreur si tu veux que l'exercice soit bon d'un point de vue scientifique, tu supprimes le 2 devant H sans toucher à l'enthalpie (l'enthalpie ne serait pas exactement la meme en principe je te l'accorde mais en aucun cas divisé par 2)
j'espere que j'ai été clair

[camilleM]

Ben en fait moi j'ai laissé le 2 devant le H2 et j'ai multiplié les autres par deux.

Du coup ça me donne une enthalpie d'environ 80, soit le double de l'enthalpie trouvée ici, donc c'est pas bon?

[RLG]

as tu aussi multiplier 2 H₂ par 2 ? dans ce cas la effectivement tu peux multiplier par 2

[camilleM]

Si je mets 4 H2 ce ne sera plus équilibré...?

[RLG]

C'est pour cela que ta méthode ne marche pas l'enthalpie on ne peut pas en faire ce que l'on veut

[camilleM]

Bon d'accord, merci bonne journée