Annatut 2013 qcm 18

[Gromova]

Bonjour !

Quelqu'un pourrait-il me développer la correction de cette qcm ? Je ne comprends pas exactement quelle formule on utilise... ou est-ce qu'on ne demande ici qu'un raisonnement qualitatif ?

Merci bien

[Kick-Ass]

Hi,

Pour savoir quelle énergie tu dois fournir pour ioniser ton e- suffit de calculer le niveau énergétique de l'électron dans son état fondamental

Ici simplement la formule -13,6 x Z² x 1/n²
Z Be = 5, donc tu trouve qu'il a une energie de -340 eV, ou alors -340x1,6.10^-19 J= 544.10^-19J (sachant que 1eV = 1,6.10^-19J).

Donc si tu veux ioniser il faut que ton photon incident ait une énergie équivalente

[Raboucho]

Salut

Alors ₅B⁴⁺ est un hydrogénoïde.

Formule : E_n = -13,6.Z²/n² = l'énergie de l'électron sur la couche n
attention : formule en eV, si tu veux des J il faut multiplier par 1,6 . 10^-19

Ici on te demande l'énergie qu'il faut pour ioniser l'électron de la couche fondamentale, donc n = 1 et tu calcule -E₁

Donc : -E₁ = 13,6 x 5² = 13,6 x 25 = 340 eV = 544 x 10^-19 J

Réponse BC

C'est ok ?

Edit : pas assez rapide

[Kick-Ass]

Comment j'tai grillééééééé :p
Et ouais à force de passer du temps sur l'ordinateur jsuis plus rapide qu'une secrétaire pour taper mon texte xD

[RLG]

salut à tous
c'est le raisonnement à suivre
par contre je ne comprend pas

donc n = 1 et tu calcule -E₁

les niveaux énergétiques des differents électrons sont bien négatives et on devra apporter une énergie positive pour atteindre 0 et donc l'ionisation

[Raboucho]

par contre je ne comprend pas

donc n = 1 et tu calcule -E₁

les niveaux énergétiques des differents électrons sont bien négatives et on devra apporter une énergie positive pour atteindre 0 et donc l'ionisation

Oui, E₁ est négative, donc -E₁ est positive
je me suis trompé dans le calcul en mettant les moins (j'ai édité)

[Gromova]

Oh, mille pardons ! Je ne vous ai pas précisé que je parlais du chapitre sur le pH et les acides-bases... Ne me tapez pas !

Un grand merci à vous d'avoir pris la peine de me répondre...

[Kick-Ass]

Aha ! Il est bcp + vislard celui la ^^

En fait quand tu vois l'énoncé deja tu te dis que y'a un truc qui cloche, tu as dans la solution un mélange d'acide faible et de base faible non conjuguée avec un delta PKA<3 . En partant du principe qu'on va pas résoudre l'équation du second degré, il suffit de reflechir un peu:

Solution tampon = solution dont le PH varie peu par dilution modérée.

Sachant qu'il est impossible avec les informations de l'énoncé de faire un quelconque calcul, tu pars du principe que dans une solution tampon la dilution influera presque pas sur le nouveau PH -> PH identique

[Gromova]

En se retrouvant devant un tel énoncé, tu te dis qu'il y a forcément une piège quelque part... au final non, c'est tout bête

Merci encore

EDIT : en parlant des équations du 2nd degré, en aura-t-on à résoudre dans les qcm ?

[Kick-Ass]

Dans son livre il dit qu'on ne traitera pas ce genre de cas dans le cadre du cours, donc j'en déduis (et j'espère vraiment en fait xD) que non

[Gromova]

Ca marche (j'espère avec toi xD)
Merci !

[RLG]

et n'oublies pas de mettre résolu enfin si tu as bien tout compris

ps: je m'en suis chargé pour cette fois